Question

（14分）電化學是研究電能與化學能相互轉化的科學。請回答：
（1）原電池是將         能轉化為         能的裝置，一般較活潑的金屬做     極，發生            反應。電子流向           極（填“正”或“負”）。
（2）分析右圖，寫出有關的電極反應式：                   
鋅棒上的電極反應式為                        
碳棒上的電極反應式為                       

Answer 1

（1）化學  電   負極     氧化     正極 （2）  Zn–2e-＝Zn²⁺       Cu²⁺+2e-＝Cu

試題分析：（1）原電池是將化學能轉化為電能的裝置，一般較活潑的金屬做負極，失去電子，發生氧化反應。電子由負極流向正極。
（2）鋅是活潑的金屬，所以鋅是負極，失去電子，電極反應式是Zn–2e-＝Zn²⁺。碳棒是正極，溶液中的銅離子得到電子，發生還原反應，電極反應式是Cu²⁺+2e-＝Cu。
點評：該題是高考中的重要考點，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，并能結合題意靈活運用即可。