【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―
B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋
C. Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學方程式
________________________________________________________________。
（2）銀催化劑在使用過程中，催化活性逐漸減弱、選擇性降低，一定時間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進行回收并實現再生，工藝流程如下：
已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）
元素 | Al2O3 | Ag | MgO | SiO2 | K2O | Fe2O3 |
含量% | 82 | 14.8 | 1.4 | 0.9 | 0.5 | 0.1 |
資料：經X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型，難于酸。
①操作a和操作b的名稱是_________。
②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應的離子方程式
________________________________________________________________。
（3）濾液2 中含有多種金屬離子，請簡述檢驗其中K+的實驗方法
____________________________________________________________________。
（4）結合化學用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原
因_______________________________________________________________。
（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑，具有不混入金屬雜質、還原性強、得到銀純度高等優點，該過程的化學方程式為：
________________________________________________________。
（6）利用過程Ⅴ實現銀催化劑再生，其簡易裝置圖如下：
寫出催化劑再生的電極反應式：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。
(1)操作①的名稱是_________。
(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。
(3)加入試劑a所發生反應的離子方程式為_________。
加入試劑b所發生反應的離子方程式為_________。
(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答).
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關元素周期表中“周期”的說法錯誤的是
A. 元素周期表中有四個長周期、三個短周期
B. 同一周期主族元素原子的核外電子層數相同
C. 同一周期主族元素原子的價電子數目不同
D. 元素周期表中每個周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結束
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。
以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量
②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量
③澄清石灰水中通入CO2至過量
④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
A. A B. B C. C D. D
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【題目】【合肥市2017屆第三次教學模擬】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2.
實驗操作和現象如下表：
實驗編號 | 操作 | 現象 |
實驗1 | 按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物 | ①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧 ②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ③試管B中溶液變藍 |
實驗2 | 把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。 | A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅 |
回答下列問題：
（l）上述實驗中的白霧是_______；試管A管口向上傾斜的原因是_________
（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式：___
（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變為藍色。
方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________；方案2中檢驗Fe2+的試劑是______，選擇NaBr溶液的依據是______。
（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發生反應的化學方程式為_______；其尾氣處理的方法是_________。
（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：________________________。請你設計實驗方案驗證此猜想：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣是一種重要的工業原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是________。
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。
回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是_______(填標號)。
（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_____________________________。
（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式_________________
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法__________________________________________寫出反應離子方程式_____________________________________。
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為________。
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【題目】[2017新課標Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：
Ⅰ．取樣、氧的固定
用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2
+I2=2I+
）。
回答下列問題：
（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。
（2）“氧的固定”中發生反應的化學方程式為_______________。
（3）Na2S2O3溶液不穩定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。
（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）
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