【題目】下列有關元素周期表中“周期”的說法錯誤的是
A. 元素周期表中有四個長周期、三個短周期
B. 同一周期主族元素原子的核外電子層數相同
C. 同一周期主族元素原子的價電子數目不同
D. 元素周期表中每個周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結束
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
C. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質的量最大：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=[Al(OH)4]－＋2BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知：SeO2在常溫下是白色的晶體，熔點為340-350℃，則SeO2晶體屬于____晶體，SeO2中Se原子采取的雜化類型為_____________。（2）鹵素單質及其化合物在工農業生產和生活中都有重要的用途。
①同主族元素的電負性大小存在一定的規律，鹵族元素(F、CI、Br、I)中，電負性最，小的是____，基態Br原子的價電子排布為___________________。
②硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3分子的分子構型為____，BF3-NH3中BF3與NH3之間通過結合____（填“離子鍵”、“配位鍵”或“氫鍵”）。
（3）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中金屬原子的堆積方式如右圖所示。Mg/mol金屬原子的配位數為___________；N已知金屬的摩爾質量為Mg／mol，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的密度為____g/cm3。(用含M、NA、r的代數式表示，lpm=1.0×10—10cm)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：
（1）該混合氣體總的物質的量為_______。
（2）混合氣體中碳原子的個數為___________。（用NA表示阿伏加德羅常數的值）
（3）為測定混合氣體的組成，將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。經測定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①從A瓶中獲得沉淀質量的操作是_____________________稱量。
②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下：
a、過濾A溶液，得到濾液100mL（忽略溶液體積的微小變化）
b、將B瓶中的溶液配成1L溶液
c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產生沉淀。共消耗配制液50mL。
則步驟c中得到的沉淀的物質的量為______________。 原Ba(OH)2溶液的濃度為___________。
③氣球中收集到的氣體的質量為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―
B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋
C. Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑
D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯硅烷（SiHCl3）在空氣中極易燃燒，易與水反應生成兩種酸，主要用于生產多晶硅、硅油等，熔點為134 ℃、沸點為31.8 ℃。已知氯化氫氣體在加熱條件下可與單質硅反應得到三氯硅烷，某同學利用如圖裝置制備一定量的三氯硅烷（加熱裝置均省略）。
（1）制備HCl氣體的方法之一是將濃硫酸與濃鹽酸混合，下列性質與制備原理無關的是______（填字母），B裝置的作用是___________________，冰鹽水的作用是________________________。
A．濃硫酸具有脫水性 B．濃硫酸具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性 D．氣體的溶解度隨溫度升高而降低
（2）實驗開始后，首先要通入一段時間的HCl氣體后才能對C處試劑加熱，目的是：①排出裝置中空氣，防止硅與氧氣反應，②_____________________。該套實驗裝置有兩處明顯的錯誤：①E中會產生倒吸，②____________________。E裝置的用途是_______________________。
（3）加熱條件下，C中發生的是置換反應，相應的化學方程式為________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸點為57.6 ℃），提純SiHCl3采用的適宜方法為__________，收集SiHCl3時溫度應控制在_____________。
（5）設計一個實驗證明C中產生的氣體是H2：_______________________________。
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