Question

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為       ，此溫度下的平衡常數K＝       。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向       (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比將       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率       ；若將C分離出來，化學平衡常數       。(填“增大”、“減小”或“不變”)

Answer 1

(1)60% 8.33    (2)正反應方向移動    (3)不變    (4)增大 不變

(1)根據各物質的速率之比等于化學計量數之比，也等于各物質的物質的量及濃度變化之比的原則進行“三段法”計算。

(2)溫度不變而縮小容器體積，相當于加壓，由于D為固體，正反應方向是氣體體積減少的方向，所以平衡右移。
(3)由于維持體系的溫度、容積不變，充入氦氣不改變平衡中各物質的濃度，平衡不移動。
(4)若增加A的濃度，平衡右移，B的轉化率增大；對于一個平衡來講，平衡常數僅與溫度有關，與濃度無關。