亚洲久久一区二区,久久久91精品国产一区二区三区,午夜精品久久久久久久久久久久

可逆反應mA(g)＋nB

pC(g)＋qD(其中A和C都是無色氣體)，當達到平衡時，下列敘述正確的是(　　)
A．增大壓強，平衡不移動，說明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應
C．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體物質
D．若B是氣體，增加A的量，A、B轉化率都一定增大

A是錯誤的，壓強改變，平衡不移動，只能說明是氣體分子數反應前后沒有變化，而反應物和生成物不一定都是氣體，所以這個關系式不正確。B是錯誤的，根據平衡移動原理，升高溫度，平衡左移，只能說明正反應是放熱的。D是錯誤的，若增加A的量，A的轉化率減小，而不是增大。用排除法可知C是正確的。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能用勒沙特列原理解釋的是( )
①由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
②實驗室中用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制取氯化氫氣體
③用排飽和食鹽水法收集Cl₂
④溫度控制在500℃有利于合成氨反應
⑤工業制
取金屬鉀Na(l)+ KCl(l)

NaCl(l)+ K(g)選適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來

A．②③⑤

B．①③⑤

C．①②③④⑤

D．①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一個2 L的密閉容器中，加入3 mol A和1 mol B，發生下述反應：
3A(g)＋B(g)??2C(g)＋3D(s)，5 min達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L。
(1)達到平衡時，A的轉化率為，此溫度下的平衡常數K＝。
(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向 (填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”)。
(3)維持容器的體積和溫度不變，向密閉容器中加入氦氣，達到新平衡時，B、C的濃度之比

將 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)當增加A的濃度，B的轉化率；若將C分離出來，化學平衡常數。(填“增大”、“減小”或“不變”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂和N₂O₄可相互轉化:2NO₂(g)

N₂O₄(g)　ΔH<0現將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法中正確的是

A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO₂濃度隨時間的變化

B．A、B、C、D四個點中,表示化學反應處于平衡狀態的點是B和C

C．反應進行至25 min時,曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

D．若要達到與D相同的狀態,在25 min時還可采取的措施是適當縮小容器體積

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上可利用CO或CO₂來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下所示：

化學反應	平衡常數	溫度/℃
化學反應	平衡常數	500	700	800
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的濃度(mol·L^－¹)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應①按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1。在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應平衡常數表達式K＝________。在T₁℃時，反應的平衡常數為________；
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)＝0.4 mol·L^－1，c(H₂O)＝0.6 mol·L^－1、c(CH₃OCH₃)＝1.2 mol·L^－1，此時正、逆反應速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)
ΔH＜0，其化學平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

請完成下列問題：
(1)試比較K₁、K₂的大小，K₁________K₂(填“＞”“＝”或“＜”)
(2)下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是________(填字母編號)
a．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1∶3∶2
b．v_正(N₂)＝3v_逆(H₂)
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時，反應2NH₃(g)

N₂(g)＋3H₂(g)的化學平衡常數K的值為________，當測得NH₃和N₂、H₂的物質的量分別為3 mol和2 mol、1 mol時，該反應的v_正(N₂)________v_逆(N₂)(填“＞”“＜”或“＝”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS₂(s)和1 mol I₂(g)，發生反應TaS₂(s)＋2I₂(g)