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在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，n(NH₃)和n(H₂)隨時間(t)的變化關系如右圖所示。下列分析一定正確的是

A．正反應速率：a點小于b點

B．c點處反應達到平衡

C．d點和e點處的n(N₂)不一樣

D．若其他條件不變，在773 K時反應至t1時刻，n(H₂)比圖中d點對應的n(H₂)大

解析試題分析：在N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，以此判斷題中各項。A、隨著反應的進行，反應物的濃度之間減小，反應速率逐漸減小，則a點的正反應速率比b點大，故A錯誤；B、c點反應物和生成物物質的量仍在變化，沒有達到平衡狀態，故B錯誤；C、d點和e點都處于平衡狀態，n（N₂）不變，d點和e點n（N₂）相等，故C錯誤；D、該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以平衡時氫氣的物質的量比d點的值大，故D正確；故選D。
考點：考查化學平衡圖象問題

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
NH₂COONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10^-3mol/L，下列說法中正確的是

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態

B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10^-9（mol/L）³

C．恒溫下壓縮體積，NH₃的體積分數減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強	B．反應物的濃度
C．物質自身的性質	D．催化劑的加入

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知該反應在25 ℃和80 ℃時的平衡常數分別為5×10⁴、2。下列說法正確的是

A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達新平衡時，Ni(CO)₄的百分含量將增大

B．在80 ℃時，測得某時刻Ni(CO)₄、CO濃度均為0.5 mol·L^－1，則此時v(正)<v(逆)

C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動

D．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是

A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液	B．20℃ 30mL 2molL的X溶液
C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液	D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對可逆反應4NH₃(g)+ 5O₂(g)4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學平衡時，υ_正＝υ_逆＝0

B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

C．達到化學平衡時，若增大容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D．達到化學反應平衡后，改變條件當υ_正＞υ_逆，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g)

A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是