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【題目】下列說法中正確的是（）

A. 在家可用食醋來增強漂白粉的漂白性

B. 液化石油氣、汽油、地溝油加工制成的生物柴油都是碳氫化合物

C. 為衛星供電的太陽能帆板（與太陽能電池原理相似）主要由二氧化硅制成

D. 醫用酒精和葡萄糖注射液可用丁達爾效應區分

【答案】A

【解析】醋酸與次氯酸鈣反應生成次氯酸，所以可用食醋來增強漂白粉的漂白性，故A正確；地溝油的成分是高級脂肪酸甘油酯，地溝油加工制成的生物柴油不是碳氫化合物，故B錯誤；太陽能電池由單質硅制成，故C錯誤；醫用酒精和葡萄糖注射液都屬于溶液，都不能產生丁達爾效應，故D錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質分類時，按強電解質、弱電解質、非電解質排列的正確的是(　　)

A.NaCl、HF、CuB.NaHSO4、CH3COONH4、CCl4

C.BaSO4、CH3COOH、C2H5OHD.Cu(OH)2 、HCN、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是

A. pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

B. 加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、F-

C. pH=7的溶液中：SO32-、Na+、K+、ClO—

D. 無色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既可以用來鑒別乙烷與乙烯，又可以用來除去乙烷中的乙烯以得到純凈乙烷的方法是（　�。�

A. 通過足量的NaOH溶液 B. 通過足量的溴水

C. 在Ni催化、加熱條件下通入H2 D. 通過足量的酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯是重要的化工原料。下列有關甲苯的說法錯誤的是

A.分子中碳原子一定處于同一平面B.可萃取溴水的溴

C.與H2混合即可生成甲基環己烷D.光照下與氯氣發生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.下列實驗不可行的是___________________________。

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵

④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象

II.苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：

（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：

儀器b的名稱是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。

（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）__________________。

a．漏斗 b．分液漏斗　　c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管

（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活、科技等密切相關。下列說法正確的是

A. 石油經分餾后可以獲得汽油、煤油、柴油、丁烯等含碳原子少的輕質油

B. 二氧化硅用途廣泛，制光導纖維、石英坩堝、光電池等

C. 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體

D. 綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯氮（N2H4）又稱肼，它與N2O4常用作火箭推進劑。

（1）美國加利福尼亞大學圣地亞哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸氣在觸媒上光照射下合成高能氣態聯氮初獲成功。試寫出該反應的熱化學方程式：_________。

化學健	鍵能/KJ·mol-1
N-H	391
H-O	463
O=O	496
N≡N	946
N-N	159

（2）水合聯氮（N2H4·H2O）具有很強的還原性。工業上用水合聯氨還原法制取碘化鈉固體。其操作是將單質碘加人NaOH溶液中進行反應后再加入水合聯氮（要稍微過量）進行反應。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制備NaI的過程中，可能混有的物質是_______，生產過程中要適當補充NaOH，目是___________；

② 為了防止水合聯氨高溫分解，反應溫度控制在60-70℃，溫度也不能過低．其原因是______；

③ 工業上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合聯氨還原法制得的產品純度更高，其原因是___________

（3）325K、起始壓強為100kPa時，在恒容的密閉容器中充入4.6 g NO2,發生反應：

2NO2(g) N2O4(g)，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5。

① NO2與N2O4的消耗速率與其濃度的關系如圖所示，圖中交點A表示該反應所處的狀態為________；

A．平衡狀態 B．朝正反應方向移動 C．朝逆反應方向移動 D．無法判斷

② 平衡時NO2的轉化率為_______，此條件下的Kp=_______（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表1

數據編號	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
數據編號	滴入NaOH溶液的體積/mL	HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

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