Question

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表1

數(shù)據(jù)編號(hào)	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

表2

25℃時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時(shí)，HX的電離常數(shù)Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)元素周期表，X為F，Y為S，Z為Cl，A、當(dāng)?shù)稳?/span>20.00mL的NaOH溶液時(shí)，NaOH與HF恰好完全反應(yīng)，生成NaF，0.1mol·L－1的HF其pH=3，說(shuō)明HF是弱酸，NaF的水溶液顯堿性，即a>7，故A錯(cuò)誤；B、HF H＋＋F－，K= =10－5，故B錯(cuò)誤；C、S的非金屬性弱于Cl，即HCl比H2S穩(wěn)定，HCl受熱分解的溫度高于H2S，故C錯(cuò)誤；D、 根據(jù)物料守恒，應(yīng)是c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，故D正確。