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有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl₄）溶解在二氯亞硫酰（其結構式是：

）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是

A．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃	B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
C．該電池內環境應該是無水環境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1。

A中SOCl₂_變為Li₂SO₃化合價不變，沒有被還原；鋰較石墨活潑，應作為電池的負極；鋰為活潑金屬，電池中不應有水，根據電子得失，S得4e^-鋰失e^-；故D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是( )

A．銅鋅原電池工作一段時間后，銅的質量增加

B．鋼鐵的吸氧腐蝕負極反應為：Fe-2e====Fe²⁺

C．電解AlCl₃溶液可得到Al

D．電鍍時應把鍍件置于電解池的陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

剪長約6cm、寬2cm的銅片、鋁片各一片，分別用接線柱平行地固定在一塊塑料板上（間隔2cm）。將銅片與鋁片分別和電流表的“+”、“－”端相連接，電流表指針調到中間位置。取兩個50mL的小燒杯，在一個燒杯中注入約40mL的濃硝酸，在另一只燒杯中注入40mL0.5mol/L的硫酸溶液。試回答下列問題：
（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，鋁片上電極反應式為；
（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是（填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質溶液：CuCl₂溶液、NaOH溶液、鹽酸.按要求回答:
(1) 電工操作上規定不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用.說明原因         　.
(2)若電極材料選銅和石墨,電解質溶液選硫酸銅溶液,外加導線,能否構成原電池?        ,若能,請寫出電極反應式,負極               ,正極　　　　　　  .(若不能,后面兩空不填)
(3)通常說的燃料電池都以鉑為電極,將燃燒反應的化學能轉化為電能,在燃料電池中,可燃物在         極反應,          在另一極反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

陽極反應式：2CO＋2CO

4CO₂＋4e^－
陰極反應式：，總電池反應式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原電池產生電流的本質原因是（）

A．電解質溶液中有電離出的自由移動的離子

B．有導線將兩個活潑性不同的電極連接

C．在不同金屬的兩極間存在電勢差

D．在原電池中發生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代生產、生活和國防中大量使用電池．下列有關電池的說法正確的是（　　）

A．堿性鋅錳電池性能好于普通電池的原因是能反復使用

B．堿性鋅錳電池的正極是MnO₂，當電池中有6.5gZn反應時，將產生0.2molMnOOH

C．鉛蓄電池放電時，負極的質量減少

D．使用堿性電解質的氫氧燃料電池，負極的電極反應是H₂-2e^-=2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時所釋放的能量
②某反應的△H＝+100kJ/mol，可知該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發分解產生氨氣，是因為生成了氣體，體系的熵增大
④強電解質水溶液的導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法進行保護

A．3

B．4

C．5

D．6

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