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下列敘述正確的是( )

A．銅鋅原電池工作一段時間后，銅的質量增加

B．鋼鐵的吸氧腐蝕負極反應為：Fe-2e====Fe²⁺

C．電解AlCl₃溶液可得到Al

D．電鍍時應把鍍件置于電解池的陽極

銅鋅原電池工作后，銅的質量不變。AlCl₃溶液中存在Al³⁺、H⁺、Cl^-、OH^-，電解時放電的是H⁺和Cl^-，得不到Al。電鍍時鍍件應作陰極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O
請完成下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:
(1)放電時：正極的電極反應式是__________________;電解液中H₂SO₄的濃度將變__________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_________________、B電極上生成_________________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一同學根據離子反應方程式2Fe³⁺+Fe====3Fe²⁺來設計原電池。下列設計方案中可行的是( )

A．電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為FeCl₃溶液

B．電極材料為鐵和銅，電解質溶液為Fe(NO₃)₃溶液

C．電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl₂溶液

D．電極材料為石墨，電解質溶液為FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視。目前已經研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO₂====LiMnO₂，若該電池提供5 C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（式量Li:7,MnO₂:87,電子電荷量取1.60×10^-19 C）(    )
A.3.5×10^-3 g                  B.7×10^-4 g
C.4.52×10^-3 g                 D.4.52×10^-2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉；M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是( )

	M	N	P
A	鋅	銅	稀硫酸溶液
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀溶液
D	鋅	鐵	硝酸鐵溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，又在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，設計一種燃料電池，則通入甲烷的鉑絲為______極，發生的電極反應為______．該電池放電反應的化學方程式為______．電池工作時，溶液的pH（填“變小”“不變”“變大”）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種新型的鋰電池，其制作是利用了金屬鋰和石墨作電極，其電解質溶液是四氯合鋁酸鋰（LiAlCl₄）溶解在二氯亞硫酰（其結構式是：

）中形成的，原電池的電極總反應式是：8Li＋3SOCl₂＝6LiCl＋Li₂SO₃＋2S，下列關于這種新型電池的說法中錯誤的是

A．電池工作過程中，SOCl₂被還原為Li₂SO₃	B．鋰作為電池的負極，石墨作電池的正極
C．該電池內環境應該是無水環境，否則影響電池的壽命
D．電池工作時，鋰提供的電子的物質的量與析出硫的物質的量之比是4：1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四種裝置中電解質溶液均為稀H₂SO₄，不屬于原電池的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅鋅原電池（如圖所示）工作時，下列敘述正確的是：

A．正極反應是：Zn – 2e^- = Zn²⁺

B．電池反應是：Zn + Cu²⁺= Zn²⁺+ Cu

C．在外電路中電子從負極流向正極

D．鹽橋中的K⁺移向ZnSO₄溶液

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