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【題目】下列離子方程式中書寫正確的是( )

A. 金屬鈉與水反應(yīng):Na +2H2ONa++2OH-+H2↑

B. 用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓

C. 氯化鋁溶液中加入過量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O

D. 在澄清石灰水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-

【答案】D

【解析】

試題A．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A錯(cuò)誤；B．用氫氧化鋇溶液中和硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，則氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子方程式為Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C錯(cuò)誤；D．在澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl4是由鈦精礦（主要成分為TiO2）制備鈦（Ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

化合物	SiCl4	TiCl4	AlCl3	FeCl3	MgCl2
沸點(diǎn)/℃	58	136	181（升華）	316	1412
熔點(diǎn)/℃	69	25	193	304	714
在TiCl4中的溶解性	互溶	——	微溶		難溶

（1）氯化過程：TiO2與Cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成CO和CO2可使反應(yīng)得以進(jìn)行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式：____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：CO2生成CO反應(yīng)的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判斷依據(jù)：_______________。

③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_____________。

（2）精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：

物質(zhì)a是______________，T2應(yīng)控制在_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物I (分子式為C13H18O2)是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。

已知：①；

②有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88 g·mol-1，其核磁共振氫譜有3組峰；有機(jī)物H是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈。回答下列問題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A___________________；

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________________；

（3）F→G經(jīng)歷兩步反應(yīng)，反應(yīng)類型依次為____________，_____________。

（4）C→D第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（5）F在一定條件下能形成一種聚酯類化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________________。

（6）己知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與H互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_______種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6:2:2:1:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_______；

（7）參照上述合成路線以丙酮等為原料合成D (無機(jī)試劑任選)______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物M是一種新型有機(jī)酰胺，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用，其合成路線如下：

已知：①A是烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為58，碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為44.8%，核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且5.8gA完全發(fā)生反應(yīng)生成0.4mol銀。

回答下列問題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；G的名稱為_______________。

（2）B中含有官能團(tuán)的名稱為________________________________。

（3）C-D的反應(yīng)類型為_______________________________________。

（4）寫出 F+H→M的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________。

（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，是C的同分異構(gòu)體，能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。0.5 mol W可與足量的Na反應(yīng)生成1 g H2，且核磁共振氫譜顯示為五組峰，符合以上條件的W的同分異構(gòu)體共有_______ 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼化釩（VB2）-空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下。該電池工作時(shí)的反應(yīng)為4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列說法正確的是

A. 電極a為電池負(fù)極

B. 反應(yīng)過程中溶液的pH升高

C. 電池連續(xù)反應(yīng)過程中，選擇性透過膜采用陽離子選擇性膜

D. VB2極的電極反應(yīng)式為：2VB2+ 22OH-22e=V2O5+ 2B2O3+ 11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________

(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。

步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子

步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見。__________

(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

NH3·H2O

H2SO3

電離平衡常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

4.7×10－8

1.8×10－5

Ka1=1.3×102

Ka2=6.2×108

（1）25℃時(shí)，等濃度的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO3溶液，3種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用氨水除去尾氣SO2。

①若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=________mol·L1。向該氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH__________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度____________（填“增大”或“減小”）。

②將SO2通入氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=_________________。

（3）若某溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)

___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋)____________c(OH－)。

（4）根據(jù)表中所給的信息，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。

A_____________________ B_____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：_________

取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結(jié)晶 → _______ → 烘干。

（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。

（4）碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學(xué)式）。

（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知：樣品質(zhì)量為m1，加熱后固體質(zhì)量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，用0.0500 mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定 25.00 mL 0.100 0 mol L-1NaOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是（）

A. 點(diǎn)①所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)=c(OH-)

B. 點(diǎn)②所示溶液中：c(HC2O4-)+c(C2O42-)=c(Na+)

C. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn)：c(Na+) > c(C2O42-) =c(HC2O4-)>C(H+)>c(OH-)

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