【題目】25 ℃時，將pH＝2的強酸溶液與pH＝13的強堿溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強酸溶液與強堿溶液的體積比是(忽略混合后溶液的體積變化)
A. 11∶1 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 1∶9
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳元素在自然界中以多種形態存在。
I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：
（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。
（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。
（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）
A．不同物質具有不同的結構 B．不同物質的組成元素一定不同
C．不同物質具有不同的性質 D．物質的結構決定了物質的性質
II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。
（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。
（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：
實驗操作 | 有關反應的化學方程式 | 實驗結論 |
取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。 | ______________________________________________________________________________ | 該粉末為 碳酸氫鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收，生成HNO2、NO3-，再利用電解法將上述吸收液中的HNO2轉化為無毒物質，同時生成Ce4+，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. H+由左室進入右室
B. Ce4+從電解槽的c口流出，且可循環使用
C. 陰極的電極反應式:2HNO2+6H+-6e-=N2↑+4H2O
D. 若用甲烷燃料電池作為電源，當消耗標準狀況下33.6L甲烷時，理論上可轉化2molHNO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是
A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1
B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL
C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol
D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特殊的刺微氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。甲醛在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物成分，進行如下研究：
（1）在下圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5 mol·L-1 NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①儀器b的名稱是____________。
②儀器c的作用為____________。
③能說明甲醛具有還原性的實驗現象是____________。
（2）查閱資料發現氣體產物是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如下圖所示的裝置連接后進行實驗。
①依次連接的合理順序為：A→B→_____→_____→_____→_____→G，________
②裝置B的作用是_______________。
③確認氣體產物中含H2而不含CO的現象是_________________________。
（3）已知：
。證明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4價的實驗方案為：取少量a中反應后的清液，____________________，則說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價。
（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)；
已知：ⅰ.Cu2O 
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
ⅱ.2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
通過上述實驗，可以得出紅色固體產物主要是_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中物質的分類組合正確的是（ �。�
選項 | A | B | C | D |
強電解質 | Al2（SO4）3 | BaSO4 | HF | KClO3 |
弱電解質 | H3PO4 | H2O | CaCO3 | Al（OH）3 |
非電解質 | CO2 | NH3·H2O | NH3 | HI |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生下列反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
（1）反應中被氧化的元素是：____，氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉移的方向和數目：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）____
（2）該反應的平衡常數表達式 K=____。若只增加CO2的濃度，該平衡向____移動，平衡常數 K___（選填“增大”、“小”或“不變”）。
（3）從下圖可以看出，由于溫度不同，A和B中___先達到平衡狀態，說明反應溫度 A___B（選填“＞”、“＜”或“=”），從甲醇體積分數的比較還可以說明該反應是______熱反應（選填“放”或“吸”）；反應進行到圖中M處時，正反應速率______逆反應速率（選填“＞”、 “＜”或“=”）。
（4）一定條件下，將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，若容器中氣體______（選填“密度”或“壓強”）保持不變，說明該反應已達平衡狀態。
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