Question

【題目】1.76 g銅鎂合金完全溶解于50 mL、密度為1. 40 g cm-3、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1 792 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入適量的1.0 mol L-1的NaOH 溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是

A. 該濃硝酸中的HNO3的物質的量濃度是14.0 mol L-1

B. 加入NaOH溶液的體積是50 mL

C. 濃硝酸在與合金的反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12 g

Answer 1

【答案】B

【解析】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質量分數為63％的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是（ ）

A. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是=14.0mol/L，故A正確；B. 當溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時，得到硝酸鈉溶液。原有硝酸的物質的量為14.0mol/L×0.050L=0.70mol，NO2的物質的量為n===0.08mol，用于形成硝酸鈉的硝酸為0.70mol-0.08mol=0.62mol，所以加入NaOH溶液的體積是620mL，故B不正確；

C. 濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質的量等于NO2的物質的量為0.08 mol，故C正確；D. 金屬形成氫氧化物沉淀結合的氫氧根的物質的量等于NO2的物質的量為0.62mol，所以得到的金屬氫氧化物的沉淀為(1.76+0.08×17)克=3.12克，故D正確。故選B。