Question

【題目】已知幾種化學鍵的鍵能和熱化學方程式如下：

化學鍵	H—N	N—N	Cl—Cl	NN	H—Cl
鍵能/(kJ·mol－1)	391	193	243	946	432

N2H4(g)＋2Cl2(g)=N2(g)＋4HCl(g) ΔH，下列推斷正確的是（ ）

A.H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋432kJ·mol－1

B.斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵多703kJ

C.上述反應中，ΔH＝－431kJ·mol－1

D.上述反應中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學鍵的過程，是放熱過程，△H=-432kJ/mol，故A錯誤；

B．斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量為243 kJ，斷裂1molNN鍵吸收能量為946 kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molNN鍵少703kJ，故B錯誤；

C．焓變ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391 kJ/mol)+(193 kJ/mol)+2×(243 kJ/mol)-(946 kJ/mol)-4×(432 kJ/mol)=－431kJ/mol，故C正確；

D．上述反應中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯誤；

故選C。