Question

【題目】A、B、C、E、F是三個不同短周期的五種主族元素，其原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，1mol單質E跟足量酸完全反應時，產生標準狀況下11.2L氫氣；C2-與E+具有相同的電子層結構；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族；請回答下列問題：

(1)寫出E元素在周期表中的位置：______

(2)畫出F原子的結構示意圖：______

(3)用電子式表示化合物E2C的形成過程：______

(4)寫出金屬銅與元素F的最高價氧化物的水化物的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式______

(5)A、B兩種元素形成的離子型化合物的化學式為：______

(6)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的酸式鹽，等物質的量的P和Q恰好完全反應，寫出該反應的離子方程式：______

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族 Cu+ 2H2SO4CuSO4 + SO2↑ + 2H2O NH4H H+ +HSO3- = H2O+ SO2↑

【解析】

A、B、C、E、F是三個不同短周期的五種主族元素，其原子序數依次增大，1mol單質E跟足量酸完全反應時，產生標準狀況下11.2L氫氣，氫氣的物質的量是0.5mol，根據轉移電子相等知，E是第IA族元素，C2-與E+具有相同的電子層結構，則C為第二周期元素，E為第三周期元素，且C為O元素，E為Na元素，B、C同周期，且B與C相鄰，原子序數小于C，則B為N元素；C、F同主族，則F為S元素；A和E最外層電子數相同，且五種元素位于三個周期，則A為H元素。

(1)E為Na元素，位于第三周期第ⅠA族；

(2)F為S元素，為16號元素，所以S原子的結構示意圖為；

(3)E2C為Na2O，由鈉離子和氧離子構成，其形成過程為；

(4)F的最高價氧化物的水化物為H2SO4，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，方程式為Cu+ 2H2SO4CuSO4+ SO2↑ + 2H2O；

(5)H、N元素可以形成離子化合物NH4H；

(6)A、C、E、F分別為H、O、Na、S；P和Q為四種元素組成的酸式鹽，四種元素中S元素可以形成兩種常見的酸：強酸H2SO4和弱酸H2SO3，相應的有兩種酸式鹽NaHSO4和NaHSO3，且這兩種鹽可以1:1反應，符合要求，二者反應的離子方程式為H++HSO3-= H2O+ SO2↑。