Question

【題目】常溫下，濃度均為1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，測得其pH為9.3。下列有關敘述正確的是( )

A．加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B．滴加幾滴濃氨水，c(NH)減小

C．滴加幾滴濃鹽酸，的值減小

D．1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的大

Answer 1

【答案】A

【解析】選A。根據(jù)題意等濃度的兩種溶液混合后，溶液呈堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，即c(NH)>c(Cl－)，加入適量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)，A項正確；滴加幾滴濃氨水，雖然電離程度減小，但c(NH)仍增大，B項錯誤；加入幾滴濃鹽酸后，c(OH－)減小，由于電離常數(shù)不變，的值增大，C項錯誤；由于NH3·H2O的存在抑制了NH的水解，1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比該混合溶液中的小，D項錯誤。