Question

【題目】在2L恒容密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K= 。

已知：＞，則該反應是 熱反應。

（2）圖中表示NO2濃度的變化的曲線是 。

用O2表示從0—2s內該反應的平均速率υ（O2）= 。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。

a．C（NO2）=2C（O2） b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內密度保持不變

（4） 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 。

a．及時分離除NO2氣體 b．適當升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）K=，放熱

（2）b，1.5×10-3mol·L－1·s－1

（3）b、c（4）c

【解析】

試題分析：（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=；＞，溫度越高K越大，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應是吸熱熱反應；（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時c（NO2）為NO濃度的變化量△c（NO），由表中數據可知3s時反應達平衡，平衡時n（NO）=0.007mol，△n（NO）=0.02mol-0.007mol=0.013mol，c（NO2）==0.0065mol/L；v（NO） = = = 3 × 10-3mol·L－1·s－1 ，再根據速率之比等于化學計量數之比計算v（O2）=1.5×10-3mol·L－1·s－1；（3） 能說明該反應已達到平衡狀態的是：a． 任意狀態都有v（NO2）=2v（O2），不一定平衡；b．正反應物質的量減少，壓強是變量，容器內壓強保持不變一定平衡；c．正逆反應速率比等于系數比，v逆（NO）=2v正（O2）一定平衡；d．根據質量守恒，氣體質量不變，，容器內物質的密度是恒量，密度保持不變不一定平衡；（4）及時分離除NO2氣體，反應體系濃度減小，速率減慢；正反應放熱，適當升高溫度平衡逆向移動；增大O2的濃度，反應物濃度增大，速率加快、平衡正向移動；選擇高效催化劑平衡不移動。