【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物
C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D．用中文“
”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）
A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl（濃）
MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵紅(主要成分Fe2O3)可用作紅色顏料。Fe2O3中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A. 15% B. 30%
C. 45% D. 70%
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為
A.3B.4C.5D.6
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)的外形好似“鳥(niǎo)巢”(The Bird Nest),有一類化學(xué)物質(zhì)也好似鳥(niǎo)巢，如化學(xué)式是B5H9的五硼烷（如圖）。 請(qǐng)問(wèn)五硼烷的摩爾質(zhì)量是____g/mol。
（2）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為______，質(zhì)量之比為______，密度之比為________。
現(xiàn)有三組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點(diǎn)為78.4℃）③汽油和氯化鈉溶液，分離以上各混合物的正確實(shí)驗(yàn)方法依次是_______ 、________、_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（14分）H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)_____________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）寫出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)酒文化歷史悠久。“陳年老釀，香氣宜人”，這個(gè)香味的來(lái)源之一是( )
A. 糖 B. 鹽
C. 酯 D. 酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.某同學(xué)采用如右圖所示裝置進(jìn)行銅與硝酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。
①請(qǐng)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________
②待試管b中的反應(yīng)充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，將生成的沉淀過(guò)濾洗滌干燥并加強(qiáng)熱至質(zhì)量不再改變，所得固體的質(zhì)量為_______g。
Ⅱ.某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是____________________
（2）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是__________（填“C”或“D”）
（3）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________
（4）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是__________（填“F”或“G”）。
（5）生石灰與水作用放出熱量。實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認(rèn)為生石灰可用下列__________物質(zhì)代替（填序號(hào)）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaCl 固體
C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)計(jì)算可知，上述濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__________molL-1。
實(shí)驗(yàn)室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)用以上濃硫酸配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）下列儀器中，不會(huì)用到的是________。
A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盤天平 E．藥匙 F.燒杯
（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器為________。
（4）請(qǐng)先通過(guò)計(jì)算____(請(qǐng)把計(jì)算過(guò)程寫在框內(nèi))，再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋。
（5）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步，其正確的操作順序?yàn)?/span>_________________(填各步驟序號(hào))。
A．冷卻至室溫 B．洗滌并移液 C．量取 D．稀釋 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．移液
（6）在配制過(guò)程中，下列情況對(duì)配制結(jié)果有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)
①容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________；
②定容時(shí)若仰視刻度線，則所配溶液的濃度________；
③量取濃硫酸時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________；
④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線________。
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