Question

【題目】如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：

（1）通過計算可知，上述濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度為__________molL-1。

實驗室需要240 mL 2.0 mol·L－1的H2SO4溶液，現(xiàn)用以上濃硫酸配制，請回答下列問題：

（2）下列儀器中，不會用到的是________。

A．50 mL量筒 B．100 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．托盤天平 E．藥匙 F.燒杯

（3）若要實施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器為________。

（4）請先通過計算____(請把計算過程寫在框內)，再確定量取________mL濃硫酸溶液用于稀釋。

（5）配制過程簡述為以下各步，其正確的操作順序為_________________(填各步驟序號)。

A．冷卻至室溫 B．洗滌并移液 C．量取 D．稀釋 E．搖勻裝瓶 F．定容 G．移液

（6）在配制過程中，下列情況對配制結果有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度________；

②定容時若仰視刻度線，則所配溶液的濃度________；

③量取濃硫酸時若俯視刻度線，則所配溶液的濃度________；

④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線________。

Answer 1

【答案】 18.4 BDE 250mL容量瓶、膠頭滴管 27.2mL 稀溶液有n=C稀V稀=2.0mol/L × 0.25L=0.5mol，濃溶液的體積V濃=n/C濃=0.5mol/18.4molL-1=27.2mL（保留一位小數(shù)才給分） CDAGBFE 無影響 偏低 偏低 偏低

【解析】（1）根據可知該濃硫酸的物質的量濃度為： ；（2）沒有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，需要硫酸的物質的量為：2.0mol/L×0.25L=0.5mol，配制過程中硫酸的物質的量不變，則需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：0.5mol÷18.4mol/L≈0.02717L=27.2mL，因此需要50mL量筒。配制溶液的一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標簽，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，所以不需要的是BDE；（3）根據以上分析可知還缺少的儀器為250mL容量瓶和膠頭滴管；（4）根據以上分析可知需要濃硫酸的體積是27.2mL；（5）根據以上分析可知正確的操作順序為CDAGBFE；（6）①容量瓶未干燥，有少量蒸餾水，不會影響；②定容時若仰視刻度線，液面在刻度線上方，則所配溶液的濃度偏低；③量取濃硫酸時若俯視刻度線，量取的濃硫酸體積減少，則所配溶液的濃度偏低；④搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。