【題目】某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究，做了如下的實驗：以銅為電極，按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。
實驗現象：接通電源30 s內，陽極附近出現白色渾濁，之后變成橙黃色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。一段時間后，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。
查閱資料：
物質 | 氯化銅 | 氧化亞銅 | 氫氧化亞銅(不穩定) | 氯化亞銅 |
顏色 | 固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 | 紅色 | 橙黃色 | 白色 |
※ 相同溫度下CuCl的溶解度大于CuOH。
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應結束后最終溶液呈堿性 B. 陰極上發生的電極反應為：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－
C. 電解過程中氯離子移向陽極 D. 試管底部紅色的固體具有還原性
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【題目】工業廢水中常含有一定量的 Cr2O72－和 CrO42－，它們會對生態系統產生很大的傷害，工業上對廢水處理的工藝流程如下
（1）CrO4中 Cr 的化合價 ；Cr3+的核外電子排布式為 。
（2）寫出第①步發生的離子反應方程式 ；若常溫下，減小平衡體系的 pH 至 pH=2，則溶液趨向于顯 色。
(3）第②步中，還原 0.01mol Cr2O72－離子，需要 mol 的 FeSO4·7H2O
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O 
Cr（OH）3 Cr3++3OH-下列有關說法中正確的是
a．加 HCl 則平衡均向右移動，則生成 Cr3+鹽
b．按照物質分類 Cr（OH）3 是兩性氫氧化物，屬于弱電解質
c．Cr3+鹽中逐滴加入 NaOH 溶液，先產生沉淀，后沉淀消失
d．Cr（OH）3 飽和溶液中一定有 c(H )=c(OH )
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【題目】下列說法正確的是( )
A. HClO、HNO3、KMnO4都是常見的氧化劑
B. SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物
C. 雨后彩虹、血液透析、鹵水點豆腐都屬于化學變化
D. SO3、Na2O、甲苯都屬于電解質
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【題目】在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五種物質中，每兩種物質反應能生成CuSO4的方法有（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
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【題目】利用X射線對BaSO4穿透能力較差的特性，醫學上在進行消化系統的X射線透視時，常用BaSO4作內服造影劑，這種檢查手段成為鋇餐透視。
（1）醫學上進行鋇餐透視時為什么不用BaCO3的理由是________ (用離子方程式表示)。
（2）某課外活動小組為了探究BaSO4的溶解度，分別將足量BaSO4放入：
A．5 mL水；
B．40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；
C．20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；
D．40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。
①溶解BaSO4后形成的溶液中，Ba2+|的濃度由大到小的順序為________（填字母）。
A．b＞a＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c
②已知298 K時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，上述條件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)為__________ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)為__________ molL-1。
③常溫下，若將溶液b和溶液d直接混合，則混合液的pH為__________(設混合溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和)。
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【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH=_________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：
H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：___________________。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是_________（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H__________________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是放熱反應的是( )。
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.紅熱的焦炭與水蒸氣的反應
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【題目】下圖是實驗室用銅片與濃硫酸制取SO2并驗證其性質的裝置圖。往試管Ⅰ中加入一小塊銅片，再加入3~5mL 濃硫酸，用帶導管的單孔橡膠塞塞好試管，加熱，將生成的氣體通入試管Ⅱ的溶液中。
⑴若試管Ⅱ中的溶液是石蕊試液，反應一段時間后，試管Ⅱ中看到的現象是_______________
_______________________，表明生成的SO2氣體水溶液具有_____性，SO2與水反應的化學方程式為：__________________________________。
⑵若試管Ⅱ中的溶液是品紅試液，反應一段時間后，看到的現象是_____________________，說明SO2具有________性。反應充分后，取下試管Ⅱ并在酒精燈上加熱，看到的現象是__________________________________________________________
⑶實驗過程中，試管Ⅱ管口塞一團浸有NaOH溶液的棉花，作用是_______________，有關反應的離子方程式為： ________________________。
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