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氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于

A．吸熱反應

B．放熱反應

C．氧化還原反應

D．非氧化還原反應

酸堿中和反應為放熱反應，非氧化還原反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。
（1）合成甲醇的反應為：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）；下圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度的關系曲線，則該反應的△H 0。（填“＞、＜或＝”下同）

（2）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2．5mol CO和7．5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的倍。
（3）利用甲醇燃料電池設計如圖所示的裝置：

①則該裝置中b為            極，寫出裝置中電解池內發生反應的離子方程式                                      ，
②當鋅片的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為           L。
（4）低碳經濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，其中一種技術是將CO₂轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO₂（g）＋2H₂O（l）="=" C₂H₄（g）＋3O₂（g）      ΔH＝+1411．0 kJ/mol
2CO₂（g）＋3H₂O（l）="=" C₂H₅OH（1）＋3O₂（g） ΔH＝+1366．8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關反應熱的比較判斷中，正確的個數是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述兩反應中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3； H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述兩反應中的ΔH3>ΔH4
③t℃時，在一定條件下(起始的體積和壓強相同)，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5； CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述兩反應中的ΔH₅>ΔH₆

A．1個

B．2個

C．3個

D．4個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于Zn(s)+H₂SO₄(l)=ZnSO₄(l)+H₂(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是( )

A．反應過程中能量關系可用右圖表示

B．若將該反應設計成原電池鋅為負極

C．ΔH的值與反應方程式的計量系數無關

D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，

正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（

的絕對值均正確）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱）

D．2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是

A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO₄+CO₃^2-CaCO₃↓+SO₄^2-

B．熱化學方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃燒熱為1256kJ／mol

C．鉑電極電解MgCl₂飽和溶液：MgCl₂Mg+Cl₂↑

D．H⁺（aq）+OH（aq）H₂O（1）；△H=-57．3 kJ／mol，表示含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0．5 mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知下列熱化學方程式：
① H₂(g) +

O₂(g) = H₂O(l)      △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O₂(g) = CO₂(g)         △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H₂O(g) =" CO(g)" + H₂(g)  △H = ＋131.5 kJ／mol
請回答：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是         （填序號，下同），屬于吸熱反應的是         。
（2）1 mol H₂完全燃燒生成液態水，放出的熱量為                 。
（3）碳的燃燒熱△H=                 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55 kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序

號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為、正極的反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是

A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低

B．物質的燃燒可

以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來

C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑

D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應

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