Question

（16分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置（圖3）。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象那樣。請你分析該現象的原因（用化學方程式表示）______________________________      。
（3）裝置E中用MnO₂和濃鹽酸反應制得Cl₂，若反應生成的Cl₂體積為2.24L（標準狀況），則被氧化的HCl為           mol。
（4）實驗結束后，有同學認為裝置C中可能含有SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、OH^－等陰離子，請填寫檢驗其中SO₄^2－和SO₃^2－的實驗報告。
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1MgCl₂
1 mol·L^－1 HNO₃；0.1 mol·L^－1 AgNO₃；新制飽和氯水。

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	取少量待測液于試管中，滴入                    至過量	，證明待測液中含SO32－。
步驟②	在步驟①的溶液中滴入少量	， 證明待測液中含SO42－。

Answer 1

（第（4）小題每空1分，其余每空2分）（1）①B：品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色。
②B：褪色的品紅又恢復為紅色，D：無明顯現象。
（2）Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄      （3）0.2
（4）

編號	實驗操作	預期現象和結論
步驟①	2 mol·L-1HCl	有汽泡產生
步驟②	l mol·L-1BaCl2	有白色沉淀生成

（1）①SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，氯水具有強氧化性，也能使品紅溶液褪色。
②由于SO₂的漂白性是可逆的，所以加熱能使品紅溶液恢復紅色。但氯水的漂白性是氧化導致的，是不可逆的，加熱不能恢復紅色。
（2）由于SO₂還具有還原性，而氯氣具有氧化性，二者發生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸，方程式為Cl₂＋SO₂＋2H₂O=2HCl＋H₂SO₄。
（3）2.24L氯氣在標準狀況下的物質的量是0.1mol，根據氯原子守恒可知，被氧化的氯化氫是0.2mol。
（4）SO₃^2－的檢驗可用鹽酸，反應中生成SO₂氣體。SO₄^2－的檢驗用氯化鋇溶液，生成白色沉淀硫酸鋇。