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某化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下圖裝置制取硝酸（夾持和加熱儀器均已略去）。實(shí)驗(yàn)中可供使用的藥品有：Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄HCO₃、Na₂O₂、NaOH溶液和水。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                               。
（2）撤去裝置D中的加熱裝置后，鉑絲仍然保持紅熱，這是因?yàn)镈中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)         （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）裝置F中盛放的是                  溶液，其作用是                                          。
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，要使NH₄HCO₃充分轉(zhuǎn)化為HNO₃，還要在裝置D中通入過量的氧氣。甲同學(xué)提議在C處連接一個(gè)制取氧氣的裝置，乙同學(xué)認(rèn)為可直接在A中再加入上述提供藥品中的一種物質(zhì)，這種藥品的化學(xué)式是

（1）NH₄HCO₃

NH₃＋H₂O＋CO₂↑
（2）放熱
（3）NaOH 吸收可能未反應(yīng)的氮氧化物，防止污染空氣
（4）NaHCO₃

制取硝酸涉及反應(yīng)為：
4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O 2NO＋O₂=2NO₂ 3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO
所給裝置及藥品可看出：NH₄HCO₃

NH₃＋H₂O＋CO₂↑ 2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑ 2Na₂O₂＋2CO₂=2Na₂CO₃＋O₂
（1）NH₄HCO₃

NH₃＋H₂O＋CO₂↑
（2）氨氣的催化氧化：4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O為放熱反應(yīng)
（3）反應(yīng)過程中生成可污染空氣的NO和NO₂，一般采用堿液將其吸收
（4）可以加入NaHCO₃，通過其分解生成的H₂O及CO₂，再與Na₂O₂反應(yīng)得到氧氣

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺的產(chǎn)物是        （填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比是           。
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO₂的是       （填序號(hào)）。
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃                B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒               D．硫鐵礦在高溫下與O₂反應(yīng)
（3）裝置C的作用是                                               。
（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有         （填序號(hào)）。
A．蒸發(fā)皿   B．石棉網(wǎng)   C．漏斗   D．燒杯    E．玻璃棒   F．坩堝
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是      ，原因是                                  。
（6）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（圖3）。

（1）①反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為
B：________________________________，D：____________________________。
（2）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO₂和Cl₂按1:1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）______________________________ 。
（3）裝置E中用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制得Cl₂，若反應(yīng)生成的Cl₂體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的HCl為 mol。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同學(xué)認(rèn)為裝置C中可能含有SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、OH^－等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚憴z驗(yàn)其中SO₄²^－和SO₃²^－的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：2 mol·L^－¹HCl；1 mol·L^－¹ H₂SO₄；l mol·L^－¹BaCl₂；l mol·L^－¹MgCl₂
1 mol·L^－¹HNO₃；0.1 mol·L^－¹AgNO₃；新制飽和氯水。

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測(cè)液于試管中，滴入至過量	，證明待測(cè)液中含SO₃²^－。
步驟②	在步驟①的溶液中滴入少量	，證明待測(cè)液中含SO₄²^－。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）
某學(xué)習(xí)研究小組根據(jù)金屬鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)的相對(duì)速率，探究金屬鋅、鋁、鐵的金屬活動(dòng)性。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模仨毧刂茖?shí)驗(yàn)條件。你認(rèn)為控制的實(shí)驗(yàn)條件是（可填滿也可不填滿
（1）；（2）；
（3）；（4）。
[實(shí)驗(yàn)探究]
該學(xué)習(xí)研究小組在上述實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，進(jìn)行三組實(shí)驗(yàn)：各量取50mL稀鹽酸于小燒杯中，分別同時(shí)加入足量的三種表面無氧化膜的金屬片，用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH并將信息傳輸?shù)诫娔X，電腦動(dòng)態(tài)地繪制出溶液中c（H⁺）隨時(shí)間t的變化曲線（反應(yīng)過程中溶液的體積沒有變化）。下圖是反應(yīng)到t₁s時(shí)電腦記錄的曲線：

[交流與表達(dá)]
根據(jù)上述c(H⁺)隨時(shí)間t的變化曲線回答下列問題：
（1）表示金屬活動(dòng)性最弱的金屬與H⁺反應(yīng)的變化曲線是     （填“a”、“b”或“c”編號(hào)）。
（2）在同一時(shí)間內(nèi)，表示不同反應(yīng)的反應(yīng)速率可以有：同溫同壓下放出氫氣的體積V（H₂）；溶液中H⁺濃度的減少△c(H⁺)；固體減少的量△m或△n。在0一t₁s之間，設(shè)A1和Zn分別與鹽酸反應(yīng)的速率為v（Al）和v（Zn）：
A若以溶液中c（H⁺）減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     ；
B若以固體質(zhì)量的減輕來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為      ；
C若以固體物質(zhì)的量減少來表示不同反應(yīng)的速率，即v（Al）和v（Zn）的比值為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L^—1
（2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要
（4）用          量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	19.00	23.00	23.02

該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）
某中學(xué)高一化學(xué)興趣小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室探究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取SO₂。
(1)這樣制取的SO₂中可能含有的雜質(zhì)有      和      。
(2)某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證①的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是   →   →   →   →   → (用a、b……填寫；每套裝置只允許使用一次)。

(3)根據(jù)②確定的實(shí)驗(yàn)過程，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)時(shí)有關(guān)裝置中所盛藥品、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論填入下表：

裝置	所盛藥品	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
B
C	CuO固體
D	無水CuSO₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L^-1的NaOH、HC1、CH₃C00H、H₃PO₄溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L^-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L^-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH₃C00H、H₃P0₄的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca₃N₂)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N₂；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：

直玻管質(zhì)量m₀/g	直玻管與鈣的質(zhì)量m₁/g	直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m₂/g
14.80	15.08	15.15

①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式Ca_xN₂，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N₂中混有少量O₂，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）
[探究一]為測(cè)定鈦鐵礦（含F(xiàn)eTiO₃，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下兩套實(shí)驗(yàn)裝置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C轉(zhuǎn)化為H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂還原后，生成Fe、TiO₂和水，學(xué)生甲設(shè)想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請(qǐng)寫出FeTiO₃在加熱時(shí)被H₂還原的化學(xué)方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO₃被C還原后生成Fe、TiO₂和CO₂，學(xué)生乙設(shè)想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認(rèn)為該方案的意義在于：反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，同時(shí)產(chǎn)生氧氣：
6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。
實(shí)驗(yàn)過程中，稱得反應(yīng)前裝置A中鈦鐵礦的質(zhì)量為ag，炭粉的質(zhì)量為bg，反應(yīng)后裝置B中產(chǎn)生CaCO₃的質(zhì)量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為             。
（3）經(jīng)專家評(píng)審后，認(rèn)定兩個(gè)方案都很有意義，但實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時(shí)，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時(shí)鈦鐵礦和炭粉在加熱時(shí)還會(huì)產(chǎn)生CO，給實(shí)驗(yàn)帶來誤差。
①請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的設(shè)想提出改進(jìn)措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進(jìn)后，實(shí)驗(yàn)自始至終需持續(xù)向裝置A中通入N₂的目的是                        。
[探究二]納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關(guān)注，現(xiàn)正廣泛開發(fā)運(yùn)用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時(shí)，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負(fù)載TiO₂薄膜的光催化活性不同

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