Question

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化。在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

 
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是            ，原因為            ；反應(yīng)速率最小的時間段是           ，原因為                         。
（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為                  。
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A .蒸餾水    B .Na₂SO₄溶液       C. NaNO₃溶液      D. CuSO₄溶液     E. Na₂CO₃ 溶液,
你認為可行的是                      。

Answer 1

（1）2～3 min（1分），因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高（2分）；4～5 min （1分），因為此時H⁺ 濃度小（2分）（時間段錯誤，不得分）
（2）υ(HCl）="0.1" mol/(L·min)（2分，無單位或單位錯誤扣1分）
（3）A、B （各1分，共2分，多選1個扣1分）

解析試題分析：（1）1~2min生成氫氣體積為70ml，2~3min生成氫氣體積為112ml，3~4min生成氫氣體積為58ml，4~5min生成氫氣體積為20ml，所以反應(yīng)速率最大的時間段為2~3min，因為鋅與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2~3min時溫度高，反應(yīng)速率最大；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸的濃度越來越小，4~5min時H⁺濃度小，反應(yīng)速率最小。
（2）首先根據(jù)2~3min時間段內(nèi)生成氫氣體積求出反應(yīng)的HCl濃度：n(H₂)=V(H₂)÷Vm=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ n(HCl)="2" n(H₂)=0.01mol，則υ(HCl）=?c(HCl)÷?t=0.01mol÷0.1L÷1min="0.1" mol/(L·min)。
（3）A、蒸餾水稀釋鹽酸，濃度減小，反應(yīng)速率減小，HCl的物質(zhì)的量不變，產(chǎn)生氫氣的量不變，正確；B、加入Na₂SO₄溶液，對鹽酸起到稀釋作用，反應(yīng)速率減小而生成氫氣的量不變，正確；C、加入NaNO₃溶液，溶液中含有H⁺、NO₃?，Zn與HNO₃反應(yīng)不生成H₂，生成的氫氣體積會減少，不符合要求；D、加入CuSO₄溶液，Zn與CuSO₄反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和鹽酸溶液形成原電池，反應(yīng)速率加快，不符合要求；E、加入Na₂CO₃ 溶液,HCl與Na₂CO₃反應(yīng)，與Zn反應(yīng)的HCl量減少，生成氫氣的體積減少，不符合要求。
考點：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算和大小比較、條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。