Question

下列說法正確的是

A．某溫度時， 1LpH=6的水溶液，含離子

B．含10．6gNa2CO3溶液中，所含陰離子總數等于

C．VLamol/LFeCl3溶液中，若Fe3+離子數目為1mol，則Cl-離子數目大于3mol。

D．電解精煉粗銅時，每轉移電子，陽極上溶解的原子數必為

Answer 1

C

解析試題分析：A． 某溫度時，1LpH=6的水溶液, c(H⁺)=10^-6mol/L,由于溫度不知道，所以不能確定溶液中OH-的物質的量的多少，錯誤;B．10．6gNa₂CO₃的物質的量是0．1mol,由于CO₃^2-會發生水解反應：CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，因此所含陰離子總數大于0．1mol，錯誤；C． VLamol/LFeCl₃溶液中，由于該鹽是強酸弱堿鹽，弱酸根離子水解消耗一些Fe³⁺，因此若溶液中含Fe³⁺離子數目為1mol，則Cl^-離子數目大于3mol，正確；D． 電解精煉粗銅時，由于在粗銅中含有比Cu活潑的金屬雜質，所以每轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數不一定為0．5mol，錯誤。
考點：考查弱電解質的電離、鹽的水解、電解原理的應用的知識。