Question

某含鉻Cr₂O₇^2－ 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質的量為nxmol

C．反應中發生轉移的電子數為3n mol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

Answer 1

D

試題分析：A項：消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(y+1)，又由FeO·Fe_yCr_xO₃電中性知3x+3y=6，代入前式得，消耗硫酸亞鐵的物質的量為n(3－x)；
B項：Cr元素nxmol，故Cr₂O₇^2-的物質的量為nx/2；
C項：得到nmolFeO·Fe_yCr_xO₃，則一共有nx molCr參加反應，1molCr轉移電子3mol，且僅Cr失電子，故轉移的電子數為3nxmol；
D項:FeO·Fe_yCr_xO₃中，Fe為正三價，由得失電子守恒知3x-y=0，即3x=y。
故選D。
點評：在中學階段鉻有+6價和+3價，解答本題依據化合物的化學式中正負化合價的代數和為0的原則。