Question

（14分）（1）(4分)將100.0g Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物充分加熱，使產生的水蒸汽和CO₂全部通入足量的Na₂O₂中充分反應，產生11.2L的氣體（氣體體積已轉算成標準狀況下體積），則混合物中Na₂CO₃質量分數是     。
（2）(10分)200 mL 2.00 mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中含有       mol Al₂(SO₄)₃， Al^3＋的物質的量濃度為       ，SO₄^2－的物質的量濃度為     ，含Al^3＋的物質的量為       ，質量為           。

Answer 1

（1）、16.0﹪（4分）（2）0.40   4.00mol/l  6.00 mol/l  0.80mol  21.60g

試題分析：（1）固體混合物充分加熱只有NaHCO₃固體分解，產生二氧化碳與水繼續與過氧化鈉反應產生氧氣。根據反應可知關系式：2NaHCO₃ ......O₂
2      :     1
n(NaHCO₃)  ：   11.2/22.4
n(NaHCO₃)= 1mol   即m(NaHCO₃)=84g
混合物中Na₂CO₃質量分數是:(100-84)¸100=0.16  即16.0﹪
（2）n（Al₂（SO₄）₃）=c?V=0.2L×2.00mol/L=0.4mol；
c（Al³⁺）=2c（Al₂（SO₄）₃）=2×2.00mol/L=4mol/L；
c（SO₄^2-）=3c（Al₂（SO₄）₃）=3×2.00mol/L=6mol/L；
n（Al³⁺）=2n（Al₂（SO₄）₃）=2×0.4mol=0.8mol；
m（Al³）=0.8mol×27g/mol=21.6g
故答案為：0.4；4mol/L；6；0.8；21.6
點評：本題考查物質的量的有關計算，題目難度不大，但易錯，注意把握物質的量與質量、濃度以及溶液質量分數的有關計算公式的運用