如圖所示用一定濃度的NaOH溶液Y滴定10 mL一定物質的量濃度的鹽酸X，依據圖示推出X和Y的物質的量濃度是下列各組中的( )
| | A | B | C | D |
| X物質的量濃度/mol·L－1 | 0.12 | 0.04 | 0.03 | 0.09 |
| Y物質的量濃度/mol·L－1 | 0.04 | 0.12 | 0.09 | 0.03 |
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用水稀釋0．1mol· L－1的醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
| A．醋酸的電離程度逐漸增大，溶液的PH值減小 |
| B．水的電離程度增大 |
| C．Kw逐漸減小 |
D． 變大 |
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下列電解質溶液中有關濃度關系不正確的是
| A．濃度均為0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c(H+)＋c(HF)=2c(OH-)＋c(F-) |
| B．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．常溫下，pH=5的NaHSO3溶液中，水電離出的c(H+)=1.0×10-9 mol/L |
| D．銨根離子濃度均為0.1 mol/L的 ①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HCO3三種溶液的濃度：③＞①＞② |
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50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1 |
| B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－） |
| C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－） |
| D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1 |
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pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 
| A．x為弱酸，Vx<Vy | B．x為強酸，Vx>Vy |
| C．y為弱酸，Vx<Vy | D．y為強酸，Vx>Vy |
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以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是( )
| A．具有吸附性 |
| B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同 |
| C．溶解度大于CuS、PbS、CdS |
| D．溶解度小于CuS、PbS、CdS |
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常溫下，將0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于( )
| A．1.7 | B．2.0 | C．12.0 | D．12.4 |
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Mg(OH)2在水中達到溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋＋2OH－，下列哪種情況可使Mg(OH)2(s)的量減少( )
| A．加入MgCl2溶液 | B．加入少量NaOH |
| C．加入NH4NO3溶液 | D．加入K2S溶液 |
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在25 ℃的條件下,將體積都為10 mL,pH都等于3的醋酸和鹽酸,加水稀釋到a mL和b mL,測得稀釋后溶液的pH均為5,則稀釋時加入水的體積( )
| A．a=b="10" mL | B．a=b>10 mL | C．a<b | D．a>b |
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