Question

50℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是

A．pH=4的醋酸中：c（H+）= 4.0molL-1

B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3－）

C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的純堿溶液中：c（OH－）= 1.0×10-2 molL-1

Answer 1

C

解析試題分析：A、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=10^-4molL^-1，錯誤；B、飽和小蘇打溶液中，因為HCO₃?發生水解反應，所以c（Na⁺）> c（HCO₃^－），錯誤；C、根據電荷守恒，飽和食鹽水中離子濃度存在：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（Cl^－）+c（OH^－），正確；D、因為溫度為50℃，離子積常數Kw大于1.0×10^-14，所以c（OH^－）> 1.0×10^-2 molL^-1，錯誤。
考點：本題考查離子濃度與pH的計算、離子濃度比較。