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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下表中所示物質或概念間的從屬關系符合下圈的是

X

Y

Z

A

鈉元素

主族元素

短周期元素

B

電解質

化合物

純凈物

C

氫氧化鐵

分散系

膠體

D

置換反應

氧化還原反應

放熱反應

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】分析:由圖可知,概念的范疇為Z包含YY包含X,然后利用物質的組成和性質來分析物質的類別,再根據概念的從屬關系來解答。

詳解:A.鈉元素為主族元素,主族元素中一、二、三周期屬于短周期元素,主族元素中四、五、六、七周期屬于長周期元素,A錯誤;

B.電解質屬于化合物,化合物都是純凈物,B正確;

C.膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種以上的物質組成,則屬于混合物,C錯誤;

D.置換反應屬于氧化還原反應,而氧化還原反應不一定是放熱反應,D錯誤;答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用工業冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質)提純制備電鍍硫酸銅的生產流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標準溶液滴定,取用KMnO4溶液應使用

________(“酸式堿式”)滴定管,其中反應離子方程式為:______________________。若要檢驗調節pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________

(3)氧化后需要將溶液進行稀釋及調節溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經過____________________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質)制備純銅,寫出陽極發生的電極反應式:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL1),所得溶液的密度為ρ g·mL1,質量分數為w,物質的量濃度為c mol·L1,則下列關系中不正確的是

A. ρ B. w

C. w D. c

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】500 多年前,一艘載著天然蘇打晶體(Na2CO3·10H2O)的商船在航行中擱淺,船員們便在附近的沙灘上用幾塊蘇打晶體支鍋煮飯。之后他們驚奇地發現在蘇打與沙粒接觸的地方出現了許多晶瑩發亮的珠子。回答下列問題:

1沙灘上沙粒的主要成分為_______(填化學式)

2上述晶瑩發亮的珠子可能是______(填字母)

A. 水晶顆粒 B.無水碳酸鈉 C.晶體硅 D.玻璃珠

3生成該珠子時發生反應的化學方程式為_____________

4氫氟酸常用作玻璃的蝕刻劑原因是______________(用化學方程式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國古代文獻資料中記數了大量的化學研究過程與成果。下列選項不涉及化學變化的是

選項

A

B

C

D

原文

欲去雜還純,再入水煎煉,傾入盆中,經宿成白雪

以曾者涂鐵,鐵赤色如銅

丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂

水火既濟而土合

解釋

重結晶方法提純物質

金屬的置換

物質間轉化的可逆性

黏土燒結成陶瓷

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)作為一種高效強氧化劑,已被聯合國世界衛生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體,性質非常不穩定。溫度過高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制備方法有:

(1)方法一:用氯酸鈉(NaClO3)和硫酸酸化的H2O2反應生成ClO2。請寫出該反應的化學方程式___________________________________________

(2)方法二:用氯酸鈉氧化濃鹽酸,生成二氧化氯的同時會有氯氣產生。請寫出該反應的化學方程式_____________________________________

(3)方法三、

①如圖,在燒瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),

然后再加入足量的稀硫酸,水浴加熱。反應后產物中有

ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應的化學方程式為:__________________________________

氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________

②控制水浴溫度在60~80℃之間的目的是_______________________

圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是____________

③A裝置用于吸收產生的二氧化氯,其中最好盛放________。(填序號)①60 ℃的溫水 ②冰水 ③飽和食鹽水

④將足量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中,所得溶液中加入少量氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。請寫出二氧化氯溶液和硫化氫溶液反應的離子方程式_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫酸充分反應后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1。下列敘述不正確的是( )

A. 反應中共消耗1.8 mol H2SO4B. 氣體甲中SO2與H2的體積比為4∶1

C. 反應中共消耗97.5 g ZnD. 反應中共轉移3 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意完成下列問題:

(1)做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原,其離子方程式為:MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

①該反應的氧化劑是_____右邊方框內的產物是_____

②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉移總數是_____ e-

(2)如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)。單質A能與某氣態單質化合生成化合物B。

若化合物B是造成酸雨的主要污染物,化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物,則單質A是_________(物質名稱),將化合物B通入溴水中觀察到的現象是_________ ,該現象說明化合物B具有_______ 性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下說法正確的是

A. MgCO2中的燃燒是置換反應

B. Mg(OH)2沉淀轉化為MgCl2,是鎂原子失電子轉化為Mg2+

C. 電解得到鎂的過程可以寫出離子反應方程式,但不是氧化還原反應

D. MgCO2中燃燒的反應中,CO2既是氧化劑又是還原劑

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同步練習冊答案
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