Question

【題目】根據題意完成下列問題：

（1）做實驗時皮膚上不小心粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ +

①該反應的氧化劑是_____右邊方框內的產物是_____

②完成并配平該離子方程式 __________________電子轉移總數是_____ e-

（2）如圖表示某固態單質A及其化合物之間的轉化關系（某些產物和反應條件已略去）。單質A能與某氣態單質化合生成化合物B。

若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是組成單質A元素的最高價氧化物對應水化物，則單質A是_________（物質名稱），將化合物B通入溴水中觀察到的現象是_________ ，該現象說明化合物B具有_______ 性。

Answer 1

【答案】MnO4-H2O2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ == 10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8H2O10硫黃溴水褪色還原性

【解析】

（1）MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，再由電荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，該反應為2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ，以此來解答。

（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，則A是單質S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亞硫酸鹽。SO2具有還原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。

（1）MnO4- + C2O42- + H+ → CO2↑+ Mn2+ + ，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由電子守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，再由電荷守恒可以知道，2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ + ，由原子守恒可以知道，該反應為2MnO4- + 5C2O42- + 6H+ →10 CO2↑+ 2Mn2+ +8H2O ，分析該反應可知，

①該反應的氧化劑是MnO4- ，右邊方框內的產物是H2O，

②該離子方程式2 MnO4- +5C2O42- +16 H+ =10CO2↑+2Mn2+ +8H2O，電子轉移總數是10e-，

因此，本題正確答案為：MnO4- ；H2O ；2 MnO4- +5 C2O42- + 16 H+ =10 CO2↑+ 2 Mn2+ + 8 H2O；10 ；

（2）造成酸雨的主要污染物是SO2，所以B是SO2，則A是單質S，C是SO3，D是H2SO4，E可以是H2SO3或亞硫酸鹽。SO2具有還原性，能被溴水氧化，而使溴水褪色。

因此，本題正確答案是：硫黃；溴水褪色；還原性。