某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點 |
| B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點 |
| C．d點無BaSO4沉淀生成 |
| D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp |
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已知t℃時，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質量m(沉淀)與加入KOH溶液的體積V[KOH(aq)]關系的示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產生CO2氣體。現有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C)
A．c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)
B．c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)
C．c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)
D．c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)
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室溫下，向20.00mL 1.000mol·L－1氨水中滴入1.000mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
| A．室溫下，a點的氨水電離常數為 |
| B．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱 |
| C．c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20mL |
| D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d) |
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下列敘述正確的是(設NA為阿伏加德羅常數的數值)
| A．檢驗溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極反應式為：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和Kw均減小 |
| D．某電池的總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10轉移電子數2NA |
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常溫下MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中不正確的是
| A．ROH是一種強堿 |
| B．等物質的量濃度的MOH與鹽酸反應，所得溶液呈中性，則MOH的體積大于鹽酸的體積 |
| C．在x點，c（M+）＝c（R+） |
| D．稀釋前，c（ROH）＝10 c（MOH） |
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下列敘述錯誤的是 ( )
| A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶 液中一定存在：c (K+)+ c (H+) =" c" (CH3COO－) + c (OH－) |
| B．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－) |
| C．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶 液中一定存在：c (OH－) >c (Ba2+)>c (Na+)> c (H＋) |
| D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同 |
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下列有關物質濃度關系的描述中，正確的是
| A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋) |
| C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3) |
| D．同溫下，pH相同時，溶液物質的量濃度： |
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下列敘述正確的是
| A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是： c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) |
| B．若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則 c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L |
| C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1 |
| D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－) |
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