Question

下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是

A．25℃時，NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol·L－1

B．25℃時，向0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(NH4+)＞c(SO42—)＞c(OH—)＝c(H＋)

C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO32－)＝c(H+)＋c(H2CO3)

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：

c(CH₃COONa)＞c(NaHCO₃)＞c(C₆H₅ONa)＞c(Na₂CO₃)

Answer 1

AD  

解析試題分析：A根據(jù)電荷守恒c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(B^－)+ c(OH^－)可得出c(Na^＋)－c(B^－)＝c(OH^－)－c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1－1×10^－8mol·L^－1＝9.9×10^－7mol·L^－1，正確；B中溶液呈中性，滴加NaOH的物質(zhì)的量要稍大于NH₄HSO₄的物質(zhì)的理，否則溶液將會呈酸性，c(Na^＋)最大，由于NH₄⁺會有水解，所以c(NH₄⁺)<c(SO₄^2—)，正確的排列順序是：c(Na^＋)＞c(SO₄^2—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＝c(H^＋)，錯誤；C中根據(jù)電荷守恒：c(OH^－)＋2c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)=c(H⁺)+ c(Na^＋)，再根據(jù)物料守恒: c(Na^＋)= c(CO₃^2－) +c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃)，把后者代入前者可得：c(OH^－)＋c(CO₃^2－)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)，錯誤；D中同溫下，pH相同時，對應(yīng)酸酸性越弱者其溶液物質(zhì)的量濃度小，其酸的酸性強(qiáng)弱順序是CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-,所以D正確；
考點(diǎn)：以鹽類水解和弱電解質(zhì)電離為載體考查電解質(zhì)溶液中離子的數(shù)目關(guān)系，考查學(xué)生對三大守恒的應(yīng)用等掌握情況。