Question

【題目】在和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入的NaOH的物質的量與所得沉淀的物質的量的關系如圖所示:

（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。

（2）原溶液中、物質的量濃度之比為______。

（3）圖中C點表示當加入_______molNaOH時，Al3+已經轉化為___________,已經轉化為____________。

Answer 1

【答案】Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 2:1 0.8mol NaAlO2 Mg(OH)2

【解析】

(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，開始加入氫氧化鈉，生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀達到最高點時，鎂離子、鋁離子完全沉淀；繼續加入氫氧化鈉，會與氫氧化鋁反應，沉淀溶解；

(2)根據從D到C，沉淀減少量為0.1mol，知道n[Al(OH)3]=n（AlCl3），n[Mg(OH)2]= n（MgCl2）進而求n（Mg2＋）：n（Al3＋）；

(3)根據方程式Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ 、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O計算。

(1)MgCl2和AlCl3的混合溶液中，開始加入氫氧化鈉，生成的是氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，沉淀達到最高點時，鎂離子、鋁離子完全沉淀，此時沉淀為0.3mol，OD段反應如下：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；繼續加入氫氧化鈉，會與氫氧化鋁反應，沉淀溶解，DC反應如下：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

(2)根據從D到C，沉淀減少量為0.1mol，知道n[Al(OH)3]=n（AlCl3）=0.1mol，n[Mg(OH)2]= n（MgCl2）=0.3－n[Al(OH)3]=0.2mol；則n（Mg2＋）：n（Al3＋）=2:1；

（3）根據方程式計算：

Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

0.2mol 0.4mol

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

0.1mol 0.3mol

Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O

0.1mol 0.1mol

加入的n（NaOH）=0.4+0.3+0.1=0.8mol時，Al3＋已經轉化為NaAlO2，Mg2＋已經轉化為沉淀Mg(OH)2。