【題目】回答下列問題:
（1）等質量的
和
，物質的量之比為______，在相同條件下的體積之比為_______，原子數之比為________.
（2）同溫同壓下，相同體積的
和的質量比為_________。
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【題目】室溫條件下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分別滴定HA和HB兩種酸溶液，兩種酸溶液的體積均為20.00 mL，濃度均為0.100 mol·L-1，滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. HA可以是醋酸，HB可以是HCl
B. 濃度相等時，B-的水解程度大于HB的電離程度
C. V(NaOH)=20.00 mL時，c(Na+)=c(A-)>c(B-)
D. pH=7時，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL
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【題目】如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，則以下說法正確的是
A. 電源B極是正極
B. 裝置（�。┲�X極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
C. 欲用（丙）裝置給銅鍍銀，H應該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液
D. （甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成，其物質的量之比為1 : 2 : 2 : 2
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【題目】以下實驗方案合理的是( )
實驗目的 | 實驗設計 | |
A | 鑒別乙醇和二甲醚 | 分別取少量樣品用元素分析儀進行測定 |
B | 用高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的乙二酸溶液 | 用待裝液體分別潤洗酸式和堿式滴定管再進行操作 |
C | 確定某無色溶液中含有 | 取少量待測液加 |
D | 鑒別 | 分別滴加氨水至過量，觀察現象 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】我國規定：室內甲醛含量不得超過0.08mg·m－3。某研究性學習小組欲利酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應原理及步驟如下：
4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。
②取1.00×10－3mol·L－1草酸標準溶液于酸式滴定管中備用。
③用注射器抽取100mL新裝修室內空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應。再重復4次。
④將洗氣瓶中溶液轉移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標準草酸溶液進行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。
⑤再重復實驗2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實驗消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。
回答下列問題
（1）此實驗用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙 b酚酞 c淀粉 d無需另外添加試劑
（2）量取5.00mL KMnO4溶液應用______________滴定管
（3）下列操作能引起室內甲醛濃度偏高的是________。
a.滴定終點俯視讀數 b.滴定前有氣泡滴定后無氣泡
c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤洗
（4）草酸是二元中強酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液
①當加入的NaOH溶液體積為10 mL，請你寫出溶液中質子守恒關系式__________。
②當加入的NaOH溶液體積為20 mL，請你寫出溶液中離子的濃度大小關系__________。
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【題目】Ⅰ.按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）甲池，通入CH3OH（甲醇）的電極反應式為______________________。
（2）乙池中的總反應化學方程式為______________________。
（3）當甲池中消耗O20.56L（標準狀況下）時，理論上乙池中B極的質量增加__________g；此時丙裝置中___________（填“c”或“d”）電極折出1.20g金屬，則按丙裝置中的的某鹽溶液可能是__________________（填序號）。
a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液
Ⅱ.SO2、CO、CO2、NOx是對環境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控利和治理是優化我們生存環境的有效途徑。
（4）利用化學原理將C0、SO2轉化為重要化工原料，裝置如圖所示：
①若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO一極為____________________極。
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負極的電極反應式為____________________。
③若A為NO2，B為O2，C為HNO3，則正極的電極反應式為____________________。
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【題目】在
和
的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,經測定,加入的NaOH的物質的量與所得沉淀的物質的量的關系如圖所示:
（1）寫出代表各線段發生反應的離子方程式:OD_________________,DC段_________________。
（2）原溶液中
、
物質的量濃度之比為______。
（3）圖中C點表示當加入_______molNaOH時，Al3+已經轉化為___________,已經轉化為____________。
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【題目】（化學——選修5：有機化學基礎）
高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：
回答下列問題：
（1）反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。
（2）②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_____________________。
（3）G 的結構簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。
（4）化合物W的相對分子質量比化合物C大14，且滿足下列條件，W的可能結構有___種。
①遇FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發生銀鏡反應其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結構簡式____________。
（5）設計用甲苯和乙醛為原料制備
的合成路線，其他無機試劑任選（合成路線常用的表示方式為：
）____________。
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【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用題圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。（a/b）
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面在刻度“10”處，則管內液體的體積________(填序號)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。
(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現有裝置提出改進措施_____________________。
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