Question

【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______，原子個數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_________，電子數(shù)之比為________。

（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 1：3：1

【解析】

（1）利用M=m/n進行計算；

（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；再根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進行計算；

（3）根據(jù)SO42+Ba2+=BaSO4↓進行計算。

（1）一個 Na2X含有二個Na＋ ，0.1 mol Na＋時，Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為3.1 g，則M=m/n=3.1/0.05=62g/mol；X的相對原子質(zhì)量=62-232=16；

（2）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1：1；一個甲烷分子中含有5個原子，一個氫氣分子中含有2個原子，則同體積的甲烷和氫氣原子個數(shù)之比為5：2；甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量之比為16：2=8：1；甲烷分子中含有的電子數(shù)為10，氫氣中含有的電子數(shù)為2，則電子數(shù)之比為5：1；

（3）發(fā)生SO42+Ba2+=BaSO4↓，等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，n（Ba2+）相同，消耗的n（SO42）相同，則n[Fe2(SO4)3]： n（Na2SO4）： n[Al2(SO4)3]=：1：=1：3：1。