【題目】某元素M層的電子數是L層電子數的1/2，則該元素的原子是（ ）
A. LiB. SiC. AlD. K
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。
（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數之比為_______，原子個數之比為_____，質量之比為_________，電子數之比為________。
（3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為_____。
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【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的新元素，該元素原子核內的中子數和核外電子數之差為（ ）
A. 47B. 57C. 61D. 175
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【題目】廢舊鉛蓄電池的回收利用可減少對環境的污染和實現鉛資源的可持續發展，其陰、陽極填充物(鉛膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收鉛單質的一種工藝流程如下：
(1)反應①的化學方程式為________________，操作a的名稱是___________。
(2)濾液B中的溶質除Na2SO4外，還含有較多的___________(寫化學式)，若利用該濾液回收Na2SO4·10H2O，可加入___________(寫試劑名稱)除掉該物質。
(3)若反應②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，則該溶液中c(SO42-)<___________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]
(4)用涂PbO2的鈦板作陽極，鉛板作陰極，電解含Pb2+的電解液，可得到純度99.99%的Pb粉，產物Pb在___________極（填“陰”或“陽”）產生，陽極的電極反應式為___________。
(5)若實驗中所取鉛膏的質量為16g(PbO2的質量分數為15%)，要將PbO2全部還原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液___________ mL(結果保留整數)。
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【題目】二醚水蒸氣重整制氫過程涉及的主要反應如下：
i CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) △H=+23. 6 kJ·mol－1
ii CH3OH (g)+ H2O (g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49. 5 kJ·mol－1
iii CH3OH (g)==CO(g)+2H2(g) △H=+90.7 kJ·mol－1
iv H2O (g)+ CO (g)= CO 2(g)+ H2(g) △H=－41.2 kJ·mol－1
各反應平衡常數與溫度變化關系如下表：
（1）重整反應CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol－1，回答下列問題：
①x=___________
②有利于提高重整反應中CH3OCH3平衡轉化率的條件為___________(填標號)。
A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓
③若在恒溫剛性容器中進行重整反應，達到平衡時[CH3OCH3]=10mol·L－1，[H2O]=0.2mol·L－1，[H2]=10 mol·L－1，[CO2]=40 mol·L－1則反應溫度約為___________。
④723K時，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5為重整反應速率方程。在相同條件下，c(CO2)分別為a、b、c時，H2產率隨時間的變化關系如圖，則a、b、c由小到大的順序為___________。
（2）CO會造成燃料電池催化劑中毒，重整反應體系中CO體積分數隨水醚比與溫度的變化關系如右圖。
①相同溫度下，水醚比為___________時CO體積分數最高。
②實際生產中選擇反應溫度為250℃的原因為___________；選擇水醚比為3~6的原因為___________。
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【題目】下列說法正確的是
A.標況下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質的量為2 mol
B.標況下，0.1 mol CCl4所占的體積為2.24 L
C.等質量的N2和CO含有的分子數均約為6.02×1023個
D.常溫常壓下，1 mol任何氣體所占的體積均為22.4 L
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【題目】有機物與我們的生產生活密切相關，下列說法不正確的是
A.葡萄糖可以發生氧化反應、銀鏡反應和水解反應
B.工業上利用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂
C.食用植物油的主要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯
D.在一定條件下，蛋白質水解的最終產物是氨基酸
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