Question

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是    mol。

（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平    片。

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比            。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.012（2分） （2）3.8（2分） （3）16:1（2分）

【解析】

試題分析：(1)2片小蘇打所含NaHCO₃的質量為0.50g×2＝1.0g，其物質的量為1.0g÷84g/mol＝0.012mol，

由HCO₃^－＋H⁺＝CO₂↑＋H₂O，可知被中和的H⁺是n(H^＋)＝0.012mol。

(2)6片小蘇打的物質的量為0.012mol×3＝0.036mol，即中和的H^＋為0.036mol，而每片的Al(OH)₃的物質的量為0.245g÷78g/mol＝0.0031mol，由Al(OH)₃＋3H^＋＝Al^3＋＋3H₂O可知，Al(OH)₃的片數為：0.036mol÷0.0031mol÷3＝3.8片。

(3)堿式鹽中加入HCl，首先是堿式鹽中的OH^-和CO₃^2－與H⁺（42.5mL）反應生成H₂O和HCO₃^—,然后HCO₃^—繼續與鹽酸反應，消耗45.0mL時正好反應完全。所以n(HCO₃^－)＝2.0mol・L^－1×（0.045L—0.0425L）＝0.005mol，即n(CO₃^2－)＝0.005mol，H^＋與CO₃^2－、OH^－反應的H^＋的總物質的量為：2.0mol・L^－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH^-)＝0.08mol，該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比為16∶1。

考點：考查碳酸鹽以及氫氧化鋁與鹽酸反應的有關計算