Question

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是    mol

（2）胃舒平每片含0．245gAl（OH）₃．中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平            片

（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：

取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比

 

Answer 1

【答案】

（1）0.012mol   （2）3.8   (3)16：1

【解析】（1）2片小蘇打片中含有碳酸氫鈉是1.0g，所以根據方程式HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，被中和的氫離子是2×0.5/(23+1+12+16×3)=0.012mol。

（2）6片小蘇打能中和氫離子是0.012mol×3＝0.036mol，則根據方程式Al(OH)₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O可知，消耗氫氧化鋁是0.012mol，質量是0.012mol×78g/mol＝0.936g，所以0.936÷0.245＝3.8。

（3）42．5mL和45．0mL鹽酸的物質的量分別是0.085mol和0.09mol，則根據方程式OH^－＋H^＋=H₂O、H^＋＋CO₃^2－=HCO₃^－、HCO₃^－＋H^＋=H₂O＋CO₂↑可知，HCO₃^－的物質的量是0.005mol，則與CO₃^2－反應的氫離子是0.005mol，所以和OH^－反應的氫離子是0.08mol，堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比0.08︰0.005＝16︰1。