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用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是 ( )

A．用酚酞作指示劑時滴定的總反應為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

B．用甲基橙作指示劑時滴定的總反應為：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

C．可用堿式滴定管量取所需要的Na₂CO₃溶液

D．若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低

試題分析：分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，說明用酚酞作為指示劑，滴定的結果生成了NaHCO₃，而用甲基橙作為指示劑，滴定的結果生成了NaCl，故AB正確；Na₂CO₃溶液顯示出堿性，故可以用堿式滴定管量��；故C正確；若酸式滴定管沒有用標準溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏高，故D的說法是錯誤的，為本題的正確選項。
點評：本題考查了滴定的指示劑，該題可以擴展學生的視野，即采用不同的指示劑，滴定終點的產物有可能是不同的，本題難度適中。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是

A．c（OH^¯）=1×10^¯10mol·L^¯1

B．c（NH₄⁺）>c（Cl^¯）>c（H⁺）>c(OH^¯）

C．c（NH₃·H₂O）=c（NH₄⁺）

D．c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^¯）+ c（OH^¯）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H₂O的離子積常數為1×10^－13，則該溫度下
①某溶液中的H⁺濃度為1×10^－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H₂SO₄溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃·H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c(OH^－) =       。
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}：

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
② K點對應的溶液中，
c(M^＋)＋c(MOH)= mol·L^－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生用0.1mol/L的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標準溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。   就此實驗完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達滴定終點的實驗現象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計
①．其中標示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數據比正確數據偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數
B．中和滴定達終點時俯視滴定管內液面度數
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)₂溶液時，生成BaSO₄的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

(1)起始時，混酸中H₂SO₄的物質的量濃度為
(2)起始時，混酸中鹽酸的物質的量濃度為
(3)B點時溶液的pH是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12。則原溶液的物質的量濃度為

A．0.01 mol·L^－1

B．0.017 mol·L^－1

C．0.05 mol·L^－1

D．0.50 mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用所學化學反應原理，解答以下問題：
(1) 某溶液含兩種相同物質的量的溶質，其中只存在OH^－、H^＋、NH

、Cl^－四種離子，且c(NH

)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)，則這兩種溶質是________。
(2) 已知：K_sp(RX)＝1.8×10^－10，K_sp(RY)＝1.5×10^－16，K_sp(R₂Z)＝2.0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液。若陽極上產生氣體的物質的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質量為______g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應總方程式為。

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