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常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

試題分析：由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，而物質(zhì)的量濃度不一定相等，故A錯誤；由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，由于Y比X稀釋后的數(shù)值大，所以稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；由圖可知，開始的pH相同，兩種堿溶液稀釋后pH不同，則堿性強弱一定不同，而物質(zhì)的量濃度不一定相等，故分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積不能確定，故C錯誤；若為強堿，則稀釋后的pH為8，所以若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿，故D正確，為本題的答案。
點評：本題考查了強弱堿的知識，該考點是高考考查的重點，本題要理解若為強堿，則稀釋后的pH為8，而若為弱堿，則稀釋后的pH為8到10 之間，本題難度中等。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d

B．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點

D．在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=8～9的Na₂SO₃溶液中存在：SO₃²ˉ+H₂O

HSO₃ˉ+OHˉ，下列說法正確的是

A．加入少量NaOH固體，K_w增大

B．c(OHˉ)= c(HSO₃ˉ)+2 c(H₂SO₃)+ c(H⁺)

C．c(SO₃²ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO₃ˉ)

D．加入稀鹽酸，c(HSO₃ˉ)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．x=20

B．稀H₂SO₄的濃度為0.10mol/L

C．b點有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a(chǎn)點有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某二元酸(化學(xué)式用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－HA^－

H^＋＋A²^－回答下列問題：
(1)Na₂A溶液顯____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是：______(用離子方程式或必要的文字說明)。
(2)常溫下，已知0.1 mol·L^－1 NaHA溶液pH＝2，則0.1 mol·L^－1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_______0.11 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是______。
(3)0.1 mol·L^－1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______ ___。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題：
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應(yīng)用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后第二位） ___ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中的兩個量，前者一定大于后者的是（）

A．純水在25℃和80℃時的pH

B．pH均為2的硫酸溶液和鹽酸中的c（H⁺）

C．25℃時，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度

D．25℃時，等體積且pH都等于5的鹽酸和A1C1₃的溶液中，已電離的水分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是 ( )

A．用酚酞作指示劑時滴定的總反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl

B．用甲基橙作指示劑時滴定的總反應(yīng)為：Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

C．可用堿式滴定管量取所需要的Na₂CO₃溶液

D．若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：
(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是___________，溶液中c(H^＋)_____c(OH^－)(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)若溶液中c(Na^＋)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為_____________，若溶液中c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，則該溶液中溶質(zhì)為_________________。
(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)__________c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關(guān)系c(OH^－)__________c(H^＋)(填“>”，“＝”或“<”)。

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