為了同時對農作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
| A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 |
| B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1 |
| C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等 |
| D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關系式)正確的是（ ）
| A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 |
| B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 |
| C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 |
| D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是( )
| A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+) |
| B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
| C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+) |
| D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是( )
| A．該溶液的pH=4 |
| B．升高溫度，溶液的pH增大 |
| C．此酸的電離平衡常數約為1×10-7 |
| D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于電解質溶液的敘述正確的是 （ ）。
| A．常溫下，同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大 |
| B．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H＋）＝c（OH－） |
| C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH溶液的物質的量相同 |
| D．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
| A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
| B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生 |
| D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，將a mol/L的MOH(可溶性弱堿)與b mol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件下MOH的電離程度大于M＋的水解程度，則下列有關推論不正確的是( )
| A．若混合后溶液pH＝7，則c(M＋)＝c(Cl－) |
| B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| C．若a＝2b，則c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，則可推出a＝b |
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