化學平衡常數(K)、弱酸的電離平衡常數(Ka)、難溶物的溶度積常數(Ksp)是判斷物質性質或變化的重要的平衡常數。下列關于這些常數的說法中，正確的是( )
| A．平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關 |
| B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數Ka變小 |
| C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發生 |
| D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了同時對農作物施用含有N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥：①KCl②K2CO3 ③Ca(H2PO4)2④NH4Cl⑤CO(NH2)2，不適合的組合是
| A．②③④ | B．①③④ | C．①③⑤ | D．①③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是相同溫度下三種酸的一些數據，下列判斷正確的是
A．在相同溫度下， ＞ ＞ |
B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則 ／ · 的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 |
C．等物質的量濃度的NaX、NaY和NaZ的混合溶液，則＜ ＜ |
D．在相同溫度，從HX的數據可以說明：弱電解質溶液濃度越低，電離度越大，且 ＞ ＞＝0.01 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
A．兩種難溶物質比較，溶度積小的溶解度不一定小
B．水的離子積常數
隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應
C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固體，則溶液中
增大
D：0．1mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25 ℃)。
| 化學式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度積 | 6.3×10-18 | 1.3×10-36 | 2.5×10-13 |
CuS↓+H2SO4不能發生查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 （ ）。
| A．若將鹽酸換成同濃度的醋酸溶液，則滴定到pH＝7時，a＞20.00 |
| B．該滴定也可以用甲基橙作指示劑 |
| C．若用酚酞作指示劑，當滴定到溶液由無色變為紅色且半分鐘內不褪色時停止滴定 |
| D．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鹽MN溶于水的過程如圖所示：
下列說法不正確的是( )
| A．MN是強電解質 |
| B．N－結合H＋的能力一定比OH－強 |
| C．該過程中c(OH－)＞c(H＋) |
| D．溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下,取pH=2的兩種二元酸H2A與H2B各1 mL,分別加水稀釋,測得pH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化,則下列有關敘述正確的是（ ）
A.H2A為二元弱酸
B.PH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na+）>c（HA-）>c（A2-）>c（H2A）>c（OH-）
C.含NaHA、NaHB的混合溶液中,離子濃度大小為c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）
D.Na2B的水溶液中,離子濃度大小為c（Na+）>c（B2-）>c（OH-）>c（H+）
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