【題目】請按如圖所示要求，完成下列實驗：
實驗①
實驗②
實驗③
（1）實驗①靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。
（2）實驗②靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。
（3）實驗③靜置后，觀察到實驗現象是__，反應的化學方程式是__。
（4）通過上述實驗可知，鹵素單質氧化性由強到弱的順序是__，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是__。
【答案】液體分層，上層無色，下層橙紅色 2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2 液體分層，上層無色，下層紫紅色 2KI＋Br2=2KBr＋I2 液體分層，上層無色，下層紫紅色 2KI＋Cl2=2KCl＋I2 Cl2>Br2>I2 Cl－<Br－<I－
【解析】
(1)實驗①中氯氣能氧化NaBr生成NaCl和Br2；
(2)實驗②中Br2能氧化KI生成KBr和I2；
(3)實驗③中氯氣能氧化KI生成KCl和I2；
(4)自發的氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物，還原劑的還原性大于還原產物。
(1)實驗①中氯氣能氧化NaBr生成NaCl和Br2，發生反應的化學方程式是2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2，則可觀察到實驗現象是液體分層，上層無色，下層橙紅色；
(2)實驗②中Br2能氧化KI生成KBr和I2，發生反應的化學方程式是2KI＋Br2=2KBr＋I2，則觀察到實驗現象是液體分層，上層無色，下層紫紅色；
(3)實驗③中氯氣能氧化KI生成KCl和I2，發生反應的化學方程式是2KI＋Cl2=2KCl＋I2，則觀察到實驗現象是液體分層，上層無色，下層紫紅色；
(4)由2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2可知氧化性：Cl2>Br2，還原性：Br－＞Cl－；由2KI＋Br2=2KBr＋I2可知氧化性：Br2 >I2，還原性：I－＞Br－；由2KI＋Cl2=2KCl＋I2可知氧化性：Cl2>I2，還原性：I－＞Cl－；則鹵素單質氧化性由強到弱的順序是Cl2>Br2>I2，鹵素陰離子的還原性由強到弱的順序是Cl－<Br－<I－。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗說法，不正確的是( )
A.苯酚不慎沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌，再用大量水沖洗
B.排除堿式滴定管尖嘴的氣泡時，應擠壓玻璃球，使液體快速流出，向下沖出氣泡
C.可用新制的
懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油
D.利用硝酸銀、稀硝酸可鑒別
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：
，下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，Na為電池的負極
B.充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C.放電時，正極反應為：
D.充電時，陽極釋放6.72L CO2時，轉移的電子數為0.4NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取氯氣，將多余的氯氣用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。對吸收后的溶液進行分析化驗，測知c(OH-)=0.1mol/L (不考慮反應前后溶液的體積變化) 。ClO－和ClO3－的物質的量濃度之比為5∶1。請回答：
（1）吸收氯氣消耗的NaOH的物質的量為_______________mol。
（2）被氧化的氯氣的物質的量為_______________mol，被還原的氯氣的物質的量為 _______________mol。
（3）若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質量為_______________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（ ）
A. 銥的相對原子質量為192.2克
B. 銥原子核內的中子數為77
C. K2IrO3中Ir的化合價為+4
D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為 17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質量分數是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對應的離子方程式正確的是( )
A.酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應：2
+16H＋+5
═2Mn2＋+10CO2↑+8H2O
B.向氯化鐵溶液中通入過量二氧化硫：2Fe3＋+3SO2+6H2O═2Fe+3
+12H＋
C.銀和稀硝酸反應：3Ag+4H＋+
═3Ag＋+2H2O+NO↑
D.向氯水中加入碳酸鈉：Cl2+
═Cl－+ClO－+CO2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知A單質是密度最小的氣體。
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2）A、C、E以原子個數比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。
（3）B、E對應簡單氫化物穩定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型鎂鋁合金（Mg17Al12）有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能與酸反應釋放出大量氫氣．下列說法正確的是
A. 該合金應在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質熔煉而成
B. 合金在吸氫過程中被H2還原
C. 一定量的鎂鋁合金既可以完全溶于足量鹽酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D. 等質量的鎂、鋁、和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應生成H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序為：V(Mg)＞ V(合金)＞V(鋁)
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