Question

下列說法中正確的是

A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)

B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)

D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

Answer 1

ＡＣ 

試題分析：A．由化學式(NH₄)₂SO₄及水解是微弱的可知，此項正確；B．氨水的濃度是２：１，但是電離程度卻是濃度越大，反而越小，錯誤；C.由于NaNO₃強酸強堿鹽，PH=7，c(Na⁺)＝c(NO₃^—)當加入了HNO₃后，c(Na⁺)<c(NO₃^—) ，此項正確；D.根據電荷守恒，c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—)＋c(OH^—)及PH＝７時c(H⁺)＝c(OH^—)可知，c(Na⁺)＝c(CH₃COO^—) ，錯誤。