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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
由一價離子組成的四種鹽AC、BD、AD、BC均為0.1 mol／L溶液，在同溫下，前兩種溶液pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7， 則形成四種鹽的酸和堿強弱比較正確的是
 
A
B
C
D
堿  性
AOH＞BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＜BOH
酸  性
HC＜HD
HC＞HD
HC＞HD
HC＜ HD
B

試題分析：由題意可知，根據水解規律，AC溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明C對應的酸的酸性強于D對應的酸的酸性；BD溶液呈中性，AD溶液呈堿性，說明A對應的堿性強于B對應的堿的堿性，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收．請回答下列問題：
（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，則下列說法正確的是______．
A．若反應速率v（SO2）﹦v（SO3），則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN2，化學反應速率加快
C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大
D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高溫度，平衡常數K增大
F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2mol SO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大
（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：
實驗編號溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
SO2O2SO2O2
1T142x0.86
2T2420.4y9
①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為______，表中y﹦______．
②T1______T2，（選填“＞”、“＜”或“=”），實驗2中達平衡時O2的轉化率為______．
（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3．現有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：
①該溶液中c（Na+）與c（OH-）之比為______．
②該溶液中c（OH-）=c（H+）+______+______（用溶液中所含微粒的濃度表示）．
③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）______，水的離子積Kw______．（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是______．
A．Na2CO3B．Ba（NO3）2C．Na2SD．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，將0.1mol·L－1氨水溶液加水稀釋，下列數值變大的是
A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：
A相同溫度時，1mol/L氨水與05mol/L氨水中，c(OH－)之比是2：1
B．1mol/L氯化銨 溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此時混合液中

D．硫化鈉溶液中，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

酸HX的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是    (    )
A．1 mol／L HX溶液的pH值約為2
B．HX能與水以任意比例互溶
C．10 mL 1mol／L HX恰好與10 mL l mol／L NaOH溶液完全反應
D．HX溶液的導電性比強酸溶液的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，2a mol·L－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)
B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應
D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
D．常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1鹽酸，溶液的pH與所加入鹽酸體積的關系如圖所示(不考慮揮發)。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
B．點②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
D．整個過程中可能出現：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）。下列說法中不正確的是（ ）
A．MOH是弱堿
B．N點c(Cl-) = c(M+)
C．隨著MOH溶液的滴加，比值不變
D．K點對應的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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