Question

配制250ml 1．0 mol/L 的Na₂CO₃溶液，需稱取Na₂CO₃固體多少克?取配制好的溶液25ml,往其中逐滴滴加1．0 mol/L的H₂SO₄溶液15ml,求生成的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

Answer 1

26．5g， 0．005mol，0．112L

解析試題分析：n(Na₂CO₃)=250ml*10^-3L/ml*1．0mol/L=0．25mol； m(Na₂CO₃)=nM=0．25mol*106g/mol =26．5g；n(H⁺)=2n(H₂SO₄)=2*15ml*10^-3L/ml*1．0mol/L=0．03mol
CO₃^2-    +     H⁺     =      HCO₃^-
1             1                1
0．025mol    0．025mol          0．025mol
HCO₃^- +     H⁺   =     H₂O       +       CO₂
1          1                               1
0．30-0．025                          n
       n  = 0．005mol
V(CO₂)=n*Vm=0．005mol*22．4L/mol  =0．112L
考點：本題考查物質的量濃度溶液配制的計算和碳酸鈉和酸反應的與量有關的相關計算。