Question

將50.0g含有NH₄NO₃、（NH₄）₂SO₄及其它難溶物的混合物樣品，溶于水，過濾后加入足量濃NaOH溶液共熱，在標準狀況下收集到13.44 L氨氣，再向溶液中加入足量BaCl₂溶液，產生沉淀46.6g，試計算混合物中NH₄NO₃的物質的量及（NH₄）₂SO₄的質量分數。

Answer 1

n（NH₄NO₃）=0.2mol，w（（NH₄）₂SO₄）=52.8%

解析試題分析：加入氯化鋇產生沉淀，則說明這個沉淀是硫酸鋇，即硫酸鋇的質量為46.6克。則它的物質的量為46.6除以233等于0.2mol.再由原子個數守恒可知(NH4)2SO4的物質的量等于BaSo4 物質的量所以(NH4)2SO4為0.2mol 。再由質量等于物質的量乘以摩爾質量可求出硫酸銨的質量為0.2乘以132等于26.4克，.所以硫酸銨的質量分數為26.4除以50.5等于52.8% 
由氮元素個數守恒可知；(NH₄)₂SO4---2NH₃ 由 (NH₄)₂SO₄生成氨氣的物質的量為0.4mol
而總得氨氣的物質的量為13.44除以22.4等于0.6mol 所以由硝酸銨制備得的氨氣的物質的量為0.6減去0.4等于0.2mol,據氮原子個數守恒可知硝酸銨的物質的量為0.2mol
考點：考查物質的量在化學反應中計算的相關知識點