【題目】下列說法中，錯誤的是(
A．濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性
B．濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣
C．氟化氫的熱穩定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸
D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發生兩個平衡反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，經過相同反應時間測得如下實驗數據：
【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉化的CO2中生成甲醛的百分比
已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：
（1）反應I的平衡常數表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol-1。
（2）有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有 。
A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2 C．降低反應溫度
D．投料比不變，增加反應物的濃度 E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數據表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是 （ ）
A．煤的氣化與液化
B．液體燃料呈霧狀噴出
C．通入大量的空氣
D．將煤塊粉碎
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用1L 1.0molL-1NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO32-和HSO3-的物質的量濃度之比最接近于( )
A．2:1 B．1:3 C．3:2 D．2:3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
（1）元素p為26號元素，請畫出其基態原子外圍電子排布圖______________；
（2）e與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為________________；該分子是_________（填“極性”或“非極性”）分子。
（3）上表中元素基態原子的第一電離最大的元素是__________。（用元素符號表示）
（4）o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：
元 素 | O | P | |
電離能 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2+再失去一個電子比氣態p2+再失去一個電子難，對此，你的解釋是______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙烯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2。可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A. 將混合氣體通過盛有硫酸的洗氣瓶
B. 將混合氣體通過盛有足量溴水的洗氣瓶
C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶
D. 將混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【加試題】工業制硫酸，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。請回答：
（1）某溫度下，SO2(g)＋O2(g)
SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數K＝________ 。
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發生下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是________(填字母)。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2
D．保持溫度和容器內壓強不變，充入1 mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式：______。
（4）下列關于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應的圖像中，一定正確的是________(填序號)。
（5）①某溫度下，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如下圖所示。當平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②將一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c(SO3)的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡(此時SO3的濃度為0.25 mol·L－1)。請在下圖畫出此變化過程中SO3(g)濃度的變化曲線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態轉化為氣態，是物理變化過程
C．天然氣是一種清潔的化石燃料
D．煤就是碳，屬于單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中所含的雜質，選用的試劑正確的是（ ）
選項 | 物質（雜質） | 試劑 |
A | Al2O3（SiO2） | NaOH溶液 |
B | FeCl2溶液（FeCl3） | Fe粉 |
C | CO2（SO2） | Na2CO3溶液 |
D | NaHCO3溶液（Na2CO3） | Ca（OH）2溶液 |
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