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【題目】下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）

A．石油裂解得到的汽油是純凈物

B．煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，是物理變化過程

C．天然氣是一種清潔的化石燃料

D．煤就是碳，屬于單質(zhì)

【答案】C

【解析】

試題分析：A、汽油是混合物，故錯誤；B、煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學變化，故錯誤；C、天然氣燃燒只生成CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，故正確；D、煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物，其組成以碳元素為主，故錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）在溶液中主要以Cr3+（藍紫色）、Cr（OH）4（綠色）、Cr2O72（橙紅色）、CrO42（黃色）等形式存在，Cr（OH）3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：

（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是_________。

（2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應____________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”）。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀（濃度等于1.0×105 mol·L1）時，溶液中c（Ag+）為_______ mol·L1，此時溶液中c（CrO42）等于__________ mol·L1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010）。

（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，錯誤的是(

A．濃硫酸常見的特性是吸水性、脫水性、氧化性

B．濃硫酸也具有酸性，在常溫下能夠與活潑金屬鐵、鋁等反應放出氫氣

C．氟化氫的熱穩(wěn)定性很好，具有極弱的還原性，為一元弱酸

D．SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是( )

A. 明礬用作凈水劑

B. 液氨用作制冷劑

C. 氫氟酸刻蝕玻璃

D. 生石灰作干燥劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是（選填編號）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:5

c．還原性的強弱關系是： Mn2+<Cu2S

d．生成2.24 L(標況下) SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol

（2）標出反應②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應

氧化反應：H2O2－2e-→ 2H++O2↑

還原反應：MnO4－+5e-+8H+→Mn2++4H2O

（3）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為。由上述反應得出的物質(zhì)氧化性強弱的結論是 >_________(填寫化學式)。

（4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1molKMnO4氧化的H2O2是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉、鉀燃燒引起失火時，最適宜滅火的是( )

A. 泡沫滅火器

B. 液態(tài)CO2滅火器

C. 大量水降溫

D. 砂土

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（物質(zhì)結構與性質(zhì)）砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等。回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為［Ar］________，有________個未成對電子。

（2）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40％。Ga、N、As電負性由大至小的順序是____________

（3） As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為_________，1 molAs406含有σ鍵的物質(zhì)的量為___________mol 。

（4）As與N是同主族元素，AsH3的沸點（-62.5℃）比NH3的沸點（-33.5℃）低，原因是____________

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結構與性質(zhì)的關系，H3AsO4的酸性比H3AsO3Asq 強的原因是_________________

（7）晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，

其中原子坐標參數(shù)A 處Li 為(0,0，1/2)；B處As為(1/4,1/4；1/4)；C處Li的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs 單晶的晶胞參數(shù)，a ="594pm" , NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為__________g·cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四個選項是在不同的情況下對化學反應3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是( )

A．v(D)＝0.5mol·L-1.s-1

B．v(C)＝3.0 mol·L-1·min-1

C．v(B)＝0.30 mol·L-1.s-1

D．v(A)＝0.60 mol·L-1.s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑。B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標準狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結構相同，B和E是同主族的元素。請回答下列問題：

（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：、、。

（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學式。

（3）A元素可以形成多種同素異形體，其中硬度最大，不導電的是 (填物質(zhì)名稱)；熔點高，可以導電的是 (填物質(zhì)名稱)。

（4）請寫出C的單質(zhì)與A、B形成的化合物反應的化學方程式。

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